Question

4．實驗室有一瓶敞放著的氫氧化鈉固體，同學(xué)們想探究這瓶固體的成分，請你一同參與探究并回答有關(guān)問題．
【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
請你寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【提出猜想】猜想1：這瓶固體的成分是NaOH；
猜想2：這瓶固體的成分是Na₂CO₃（填化學(xué)式）；
猜想3：這瓶固體的成分是NaOH和Na₂CO₃的混合物（填化學(xué)式）．
【實驗與結(jié)論】（1）取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，震蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色．甲同學(xué)認(rèn)為這瓶固體中含有NaOH，乙同學(xué)診斷甲同學(xué)的結(jié)論不正確，其理由是Na₂CO₃溶液也呈堿性，能使無色酚酞變紅色．
（2）向（1）的溶液中加入過量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，沉淀后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色．同學(xué)們認(rèn)為猜想2是正確的．
【問題討論】
（1）丙同學(xué)認(rèn)為實驗時可以先加入過量的CaCl₂溶液，震蕩，靜置，然后在上層清液中加入無色酚酞溶液，你認(rèn)為丙同學(xué)的說法正確（填“正確”或“不正確”）
（2）丁同學(xué)認(rèn)為CaCl₂溶液也可以改為Ca（OH）₂溶液，你認(rèn)為丁同學(xué)的說法不正確（填“正確”或“不正確”），理由是Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響實驗結(jié)果．

Answer 1

分析 【查閱資料】根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水寫出方程式；
【提出猜想】根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)程度作出猜想；
【實驗與結(jié)論】（1）根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象作出結(jié)論；
【問題討論】（1）代入進(jìn)行逐步驗證，看是否成立；
（2）根據(jù)Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應(yīng)生成氫氧化鈉進(jìn)行分析．

解答 解：【查閱資料】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【提出猜想】因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，如果全變質(zhì)，固體成分就是碳酸鈉，如果部分變質(zhì)，固體成分就是碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：Na₂CO₃；Na₂CO₃；
【實驗與結(jié)論】（1）碳酸鈉溶液呈堿性，也使無色酚酞變紅色，所以即使全部變質(zhì)也是這個結(jié)果，故填：Na₂CO₃溶液也呈堿性，能使無色酚酞變紅色；
（2）有白色沉淀生成說明碳酸鈉存在，溶液由紅色變成無色說明不存在氫氧化鈉，所以猜想2成立，故答案為：2；
【問題討論】（1）先加入過量的CaCl₂溶液，再加無色酚酞試液，沒有白色沉淀，溶液變紅，說明沒有變質(zhì)，猜想1成立；如果有白色沉淀，溶液變紅，說明部分變質(zhì)，即猜想3成立；如果有白色沉淀，溶液不變紅，說明猜想2成立；所以這樣做可以驗證，故填：正確；
（2）如果CaCl₂溶液也改為Ca（OH）₂溶液，Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應(yīng)生成氫氧化鈉，即使全部變質(zhì)，也會出現(xiàn)的結(jié)果是酚酞變紅，所以會影響實驗結(jié)果，故填：不正確；Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響實驗結(jié)果．

點評 此題重點考查了堿與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，以及碳酸鹽的檢驗方法，是中考的熱點內(nèi)容之一．