Question

【題目】NaOH是化學實驗中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉溶液與指示劑的反應，完成如表．

	紫色石蕊溶液	無色酚酞
氫氧化鈉溶液

（2）中和反應將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖圖象合理的是（填“甲”或“乙”）．

（3）向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發現有氣泡產生，請解釋其原因．
（4）怎樣區分氫氧化鈉溶液與飽和石灰水，簡要寫出實驗步驟、現象和結論．
（5）常用熟石灰與純堿制取氫氧化鈉，若要制取氫氧化鈉80g，計算需要純堿多少？

Answer 1

【答案】
（1）變藍；變紅
（2）乙
（3）

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（4）

向兩溶液中通入二氧化碳，變渾濁的是澄清石灰水，沒有明顯現象的氫氧化鈉溶液

（5）

解：設需要純堿的質量為x

Ca（OH）2+	Na2CO3═CaCO3↓+	2NaOH
	106	80
	x	80g

x=106g

答：需要純堿的質量為106g．

【解析】解：（1）紫色石蕊溶液遇堿變藍，無色酚酞遇堿變紅；
故填：變藍；變紅；（2）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，稀鹽酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，完全反應時，溶液顯中性，pH等于7；繼續加入氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7；pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，故所示圖象合理的是乙；故填：乙；（3）長期敞口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會意外發現有氣泡產生，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；所以答案是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（4）二氧化碳會與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，故向兩溶液中通入二氧化碳，變渾濁的是澄清石灰水，沒有明顯現象的氫氧化鈉溶液；所以答案是：向兩溶液中通入二氧化碳，變渾濁的是澄清石灰水，沒有明顯現象的氫氧化鈉溶液；
【考點精析】本題主要考查了中和反應及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．