Question

【題目】為了測定某銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	120	160	100
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

①每一次反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量是 ．
②試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．
③從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

【答案】0.2mol；52%；1：4
【解析】解：（1）每一次反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量是： =0.2mol；（2）設(shè)Zn的物質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4→ZnSO4+	H2↑
1	1
x	0.2mol

=
x=0.2mol
所以Zn%= =52%；（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，生成0.4g氫氣，需要合金的質(zhì)量是25g，需要硫酸的質(zhì)量是100g，即合金與所用稀硫酸的質(zhì)量之比為25g：100g=1：4時，二者恰好完全反應(yīng)．
故答案為：（1）0.2mol；（2）52%；（3）1：4．
（1）根據(jù)每一次反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量和氫氣的摩爾質(zhì)量進(jìn)行計算；（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)題中的氫氣進(jìn)行計算；（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)分析所以金屬和硫酸的質(zhì)量，然后依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算即可．