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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】A~K均是初中化學中常見的物質.它們之間有如圖所示的轉化關系。其中A、D為常見的非金屬單質,G、I為常見的金屬單質,E是鐵銹的主要成分;常溫下,C、D、F均為無色氣體,且C、D具有可燃性,B是生活中最常見的一種液體,J為藍色溶液。

(1)反應屬于 反應(填基本反應類型)。

2)寫出E和H的化學式: E H

3)反應的化學方程式為

反應的化學方程式為

【答案】(1) 置換反應 (2)E Fe2O3 H CuO

(3) C + H20 == CO + H2 Fe + CuCl2(CuSO4) == Cu + FeCl2(FeSO4)

【解析】

試題分析這是一道推斷題,根據初中化學中常見物質的性質和反應,E鐵銹的主要成分是氧化鐵 Fe2O3 ,G應是金屬Fe.B生活中最常見的一種液體是水,J藍色溶液是可溶性銅鹽,I應是Cu。可燃性氣體有一氧化碳,氫氣,甲烷等。由此推知A是C,B是水。H CuO (3) C + H20 == CO + H2 Fe + CuCl2(CuSO4) == Cu + FeCl2(FeSO4)

考點考查初中化學中常見物質的性質和反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某元素R的原子序數為m,能夠形成核外有x個電子的Rn+離子,則下列關系式一定正確的是(

A.m = n B.m = n + x C.m = n-x D.m = xn

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質不能與BaCl2溶液發生反應的是(

ACuSO4 BAgNO3 CCaCl2 DNa2CO3

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列儀器不能用來加熱的是

A.試管 B.集氣瓶 C.燒杯 D.坩堝

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室將高錳酸鉀加熱制取氧氣主要有以下步驟:a.加熱盛有藥品的試管;b.向試管中加入藥品;c.檢查裝置的氣密性;d.收集氣體;e.停止加熱;f.將導管從水槽中取出。正確的操作順序是

A.c b a d e f B.c b a d f e C.b a d c f e D.d a c f b e

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】石膏法制取硫酸鉀具有能耗低,原料來源廣等優點而被探索。以硫酸鈣與氯化鉀為原料制備硫酸鉀的流程如下:

已知硫酸鉀在不同溫度下在水溶液、氨溶液中的溶解度(g)

溫度(℃)

0

10

26

30

水溶液

7.31

9.28

11.03

12.98

氨(8%)溶液

1.41

1.58

2.25

3.36

氨(35%)溶液

0.44

0.75

0.82

非常壓

(1)氨水顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),向水中連續通氨氣達兩個小時可得高濃度氨水,氨氣不斷溶解使溶液pH (填“增大”、“減小”或“不變”)。上表中“非常壓”指需增大氣壓才能形成30℃的氨(35%)溶液,常壓下不能形成30℃的氨(35%)溶液的原因是

(2)沉淀池中氨水濃度常常控制在25%至40%,其原因是 ,沉淀池溫度適宜保持在

(選填“低溫”或“高溫”)。

(3)濾液經蒸發后產生可以循環使用的氣體,其化學式為 ;濾液中的副產品氯化鈣可轉化成碳酸鈣固體,與HNO3反應制備Ca(NO3)2·6H2O晶體,為確保制備過程中既不補充水,也無多余的水,所用硝酸溶液中溶質與溶劑的質量比為

(4)實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ,其中玻璃棒在稀釋濃硫酸時也用到,稀釋濃硫酸時用到玻璃棒的主要作用為

(5)檢驗沉淀是否洗凈的試劑是 (填序號)

A.酚酞試液 B碳酸鈉溶液 C氯化鋇溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂高溫能分解,可用于鎂鹽制備,制藥工業等。其組成一般以xMgCOyMg(OH)zH2O表示。

研究其分解產物

(1)取樣高溫灼燒,檢測到有二氧化碳和水生成,充分反應后,得到白色固體,由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質碳,理由是

(2)檢驗生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂。

操作現象

結論

取適量生成物置于試管中,

生成物中不含碳酸鎂。

取適量生成物置于試管中,加入熱水,滴入酚酞試液,

觀察到 現象。

生成物中不含氫氧化鎂。

;(3)用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因為 綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產物為二氧化碳、水和

測定堿式碳酸鎂中碳元素的質量分數

按下圖一進行實驗。

①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,不能用水代替是因為 ,若用稀鹽酸代替稀硫酸,則測出碳元素的質量分數將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②實驗中共消耗稀硫酸20mL,根據所測數據求得生成氣體的質量為1.32g,則進入量氣管的氣體體積為 ,碳元素的質量分數為 。(實驗條件下CO2密度為1.97g/L)

確定堿式碳酸鎂的組成

設計如上圖二裝置,并按下述步驟操作。

步驟1:檢查裝置的氣密性,將36.4g樣品置于試管中,稱量裝置B的質量為192g。

步驟2:加熱裝置A直至樣品完全反應。

步驟3:用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管,停止加熱,冷卻至室溫。

步驟4:稱量裝置B的質量為199.2g。

(1)裝置B中物質為 ,裝置C的作用為 。判斷樣品完全反應的方法:當觀察到裝置B中 ,則樣品已完全反應。

(2)根據上述實驗數據求出堿式碳酸鎂的化學式,寫出計算過程。 (3分)

.有人說“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質量減少是因為生成二氧化碳”是真的嗎?

另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱,測出樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示,請回答下列問題。

①0至t1℃過程中固體質量保持不變的原因是

②分析圖像數據判定該說法是 (填“真的”或“假的”),判定理由是

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列對原子構成的理解錯誤的是

A.原子核是不可分割的實心球體 B.原子核在原子中所占空間很小

C.原子整體不顯電性 D.原子質量主要集中在原子核上

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定某銅鋅混合物中鋅的質量分數,某同學利用該合金與稀硫酸反應,進行了三次實驗,所得相關的實驗數據記錄如下:

①每一次反應中生成氫氣的物質的量是 (1)

②試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(寫出計算過程)。 (2)

③從上表數據分析,當所取合金與所用稀硫酸的質量比為 (3) 時,表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。

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