Question

【題目】取25 g大理石與200 g稀鹽酸恰好完全反應。反應過程中剩余固體的質量與反應時間的關系如下表：

反應時間/s	t1	t2	t3	t4
剩余固體的質量/g	20	10	5	5

試完成以下計算：

（1）25 g樣品中含碳酸鈣的質量為_______g。

（2）反應后生成氯化鈣的質量_______。

（3）反應后溶液中溶質的質量分數為多少_______？

Answer 1

【答案】20 8.8g 10.5%

【解析】

（1）根據表中的數據分析大理石中含碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣的質量求出共生成二氧化碳的質量；

（2）根據上述計算求出生成的氯化鈣的質量；

（3）根據溶質質量分數的計算公式計算。

解：（1）根據表中的數據可知，大理石中雜質的質量為5g，含碳酸鈣的質量為：25g-5g=20g；

（2）設生成的氯化鈣的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y，

x=22.2g，

y=8.8g，

（3）反應后溶液的溶質質量分數為：×100%=10.5%；

答：（1）25 g樣品中含碳酸鈣的質量為20g；

（2）反應后生成氯化鈣的質量22.2g；

（3）反應后溶液的溶質質量分數為10.5%。