Question

【題目】某無色氣體可能含有CO２、CO、H２中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每步反應均完全進行)；①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuS04粉末時，粉末變成藍色晶體；④通人澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是( )

A. 原混合氣體中一定含有CO２、CO、H2

B. 原混合氣體中一定沒有CO2，一定含有H２和CO

C. 原混合氣體中一定含H２和CO２，可能含CO

D. 原混合氣體中一定含有CO２,可能含有CO、H2

Answer 1

【答案】B

【解析】

2分子的氣態二氧化碳會和固態的碳反應生成1分子氣態一氧化碳，化學方程式為CO2+C2CO，現通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體體積不變，說明沒有二氧化碳；通過灼熱的CuO時，固體變成紅色，說明含有一氧化碳或氫氣中的一種；通過白色CuS04粉末時，粉末變成藍色晶體，說明上一步驟生成了水，即氫氣和氧化銅反應生成銅單質和水，即原混合氣體中含有氫氣。由石灰水變渾濁說明混合氣體中含有二氧化碳，但這些二氧化碳不是原氣體中的，而是由于一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，故原氣體中一定含有一氧化碳。綜上所述，原混合氣體中一定沒有CO2，一定含有H２和CO。故選B。