Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是__（填字母）。

A 金屬硬幣 B 鋁制導線 C 銅制火鍋

（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下了明顯的劃痕，說明____。

（3）有X、Y、Z三種金屬，只有Z常溫下能與氧氣反應。若把X、Y分別放入稀硫酸中，Y表面出現大量氣泡而X表面無明顯變化，則以下反應定不能發生的是__（填字母）。

A

B

C

D

（4）鋼鐵易生銹。汽車在噴漆前可用鹽酸“酸洗”，以除去鋼鐵表面的鐵銹，此反應的化學方程式為__。

（5）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與四氧化三鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物，該反應的化學方程式為_____。

（6）向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質量的金屬鋅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。以下推斷不正確的是___。

A 若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅

B 若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅

C 若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅

D 若反應前加入的金屬鋅的質量和反應后濾渣的質量相等，則濾渣中一定不含鋅

Answer 1

【答案】C 金屬制成合金后硬度變大 A Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D

【解析】

（1）A 金屬硬幣是利用金屬耐磨、耐腐蝕、密度小等性質，此選項不符合題意；

B 鋁制導線是利用鋁具有導電性的性質，此選項不符合題意；

C 銅制火鍋是利用銅具有導熱性的性質，此選項符合題意。故選C。

（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下了明顯的劃痕，說明金屬制成合金后硬度變大。

（3）有X、Y、Z三種金屬，只有Z常溫下能與氧氣反應，則Z的金屬活動性最強。若把X、Y分別放入稀硫酸中，Y表面出現大量氣泡而X表面無明顯變化，證明Y>H，H>X，即三種金屬的活動性順序為：Z>Y>X。

A 由于Y>X， 此反應不能發生，此選項錯誤；

B 由于Y>H，H>Cu，所以Y>Cu，反應能發生，此選項正確；

C 由于Y>X，反應能發生，此選項正確。

D 由于Z>Y>H，所以Z>H，反應能發生，此選項正確。。

故選A。

（4）鐵銹主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（5）在高溫下，鋁與四氧化三鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物，根據質量守恒定律，反應的化學方程式為： 。

（6）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，越易發生反應。向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質量的金屬鋅，依次發生的反應有：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，鋅不與硝酸鎂溶液反應，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。

A 若濾液為藍色，則濾液中含有Cu(NO3)2，濾渣中一定有生成的銀，可能有銅，此選項正確；

B 若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾液中無AgNO3，一定有沒參加反應的硝酸鎂、生成的硝酸鋅，此選項正確；

C 若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則加入的鋅是過量的，硝酸銀、硝酸銅完全反應，濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅，此選項正確；

D 鋅和硝酸銀溶液反應后溶液質量減少，鋅和硝酸銅溶液反應后溶液質量增多，若反應前加入的金屬鋅的質量和反應后濾渣的質量相等，濾渣中一定不含鎂，可能含有鋅，此選項錯誤。

故選D。