Question

【題目】如圖是以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程

（1）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質，可對應加入過量的Na2CO3、過量的NaOH以及過量的BaCl2，其中Na2CO3必須在BaCl2之_____（填“前”或“后”）。

（2）將濾液的pH調至中性應加入的試劑是_____。

（3）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產品，其主要反應原理如圖：

NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑

問：分離出NaHCO3晶體后的母液中一定含有的溶質有_____，若此母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可循環使用的物質，其化學式是_____。

（4）該流程的主要產品純堿屬于_____（填“酸”或“堿”或“鹽”）。

Answer 1

【答案】后 稀鹽酸 NH4Cl、NaHCO3 NH3 鹽

【解析】

（1）總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因為碳酸鈉能把過量的氯化鋇沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過濾；故填：后

（2）向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以將濾液的pH調至中性，并且生成氯化鈉不引入新的雜質；故填：稀鹽酸

（3）由于NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶體并分離出后的母液一定是NaHCO3的飽和溶液，同時NH4Cl一定在溶液中。分離出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量生石灰后，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環使用，化學式是NH3。故填：NH4Cl、NaHCO3；NH3

（4）Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子組成，屬于鹽。故填：鹽