Question

【題目】如圖是氯化鉀和硝酸鉀兩種固體溶解度曲線圖．
（1）20℃時，KNO3的溶解度是（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．
（2）40℃時，KCl的溶解度是g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質與溶液的質量比為 ．
（3）比較這兩種物質溶解度曲線的變化規律，從中你可以獲得哪些信息：（任寫一條）．
（4）下列說法正確的是 ．
A.KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B.飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數可能不變
C.30℃時，分別將10g KCl和10g KNO3配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多
D.分別將40℃時的KCl和KNO3的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多．

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）40；2：7
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鉀物質受溫度影響較小
（4）BC
【解析】解：（1）由溶解度曲線圖可知20℃時，KNO3的溶解度是小于KCl的溶解度；（2）由溶解度曲線可知40℃時，氯化鉀的溶解度為40g；即在40℃100g水中溶解40g氯化鉀達到飽和，所以40℃時，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶質與溶液的質量比為40g：140g=2：7；（3）曲線越陡受溫度影響就大，所以硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鉀物質受溫度影響較小；（4）A、不知溫度，無法比較飽和溶液與不飽和溶液的濃稀，故錯；B、在同一溫度下，飽和KCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數可能不變，如蒸發溶劑等，故對；C、30℃時，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，飽和溶液的溶質質量分數低，因此分別將10g KCl和10g KNO3配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多，故對；D、不知硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液的質量關系，無法比較析出的晶體的多少，故錯．答案：（1）小于；（2）40；2：7；（3）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，氯化鉀物質受溫度影響較小；（4）BC．
【考點精析】掌握飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．