Question

10．守恒思想是以定量的角度觀察化學世界的永恒主題．
（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是碳元素和氫元素．
（2）為適應鐵路高鐵時代提速的要求，需要把短軌連成長軌，化學方程式為：
yAl+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+yFe進行焊接，該化學方程式中的y值為2．
（3）衛星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）發生反應提供，化學方程式為：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N₂+Cl₂↑+2O₂↑+4X，則：①X的化學式為H₂O；
②該反應屬于基本反應類型中的分解反應．
（4）將56g一氧化碳在34g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質量為88g．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變來推斷；
（2）根據溶液中溶質的質量分數公式進行分析；
（3）根據質量守恒定律的微觀解釋進行分析；
（4）①根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；
②根據分解反應的定義分析；
（5）根據化學方程式由一氧化碳的質量可計算出生成二氧化碳的質量．一氧化碳與氧氣反應時質量比是56：32，則可知反應時氧氣有剩余．

解答 解：（1）氧氣中只含氧元素，根據質量守恒定律中的元素種類不變可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該化合物，即該化合物中一定含有碳、氫兩種元素．故答案為：碳元素和氫元素；
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后各元素原子的數目不變，反應前有2個鐵原子，反應后也應有2個鐵原子，故y=2．故答案為：2；
（3）①通過方程式可知反應物中含有：2個N原子、8個H原子、2個Cl原子、8個O原子；生成物中已經有了2個N原子、2個Cl原子、4個O原子．還缺少8個H原子、4個O原子又因為X前面個數為4，所以化學式中需要有2個H原子、1個O原子，所以化學式為H₂O． 故答案為：H₂O；
②該反應的反應物是1種，生成物是4種，屬于分解反應．故答案為：分解；
（4）設生成二氧化碳的質量為x．
2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂
56           88
56g          x
 $\frac{56}{88}$=$\frac{56g}{x}$，x=88g
故答案為：88g．

點評 本題主要考查質量守恒定律中的元素種類守恒、溶質質量分數的計算以及根據化學方程式的計算，難度較小．