Question

【題目】樂樂查閱資料發現CaCl2可用作干燥劑．他設計了下面的轉化方法，用CaCO3制得CaCl2 ． 圖中“→”表示物之間的轉化關系，“→”上方為反應條件或參與反應的另一種物質．
請回答下列問題：
（1）A的化學式為；反應①②③都不涉及的基本反應類型是反應．
（2）牛牛認為CaCO3經一步反應就可以轉化為CaCl2 ， 反應的化學方程式為 ．
（3）對比兩同學的轉化關系，我們發現熟練掌握物質的化學性質可以優化物質的轉化途徑．寫出物質B經一步轉化為CaCO3的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaO；置換
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：（1）根據圖可推測碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，為化合反應；氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，為復分解反應；則： A的化學式為CaO；反應①②③都不涉及的基本反應類型是置換反應．（2）CaCO3經一步反應就可以轉化為CaCl2 ， 碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、和二氧化碳，故其反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（3）物質B經一步轉化為CaCO3的化學方程式可能為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案為：（1）CaO； 置換．（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
根據圖可推測碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；考慮氫氧化鈣與碳酸鈉或二氧化碳反應生成碳酸鈣，進行分析．