Question

【題目】重質碳酸鈣粉體產業為我市一大支柱產業，產品遠銷全國各地．某化學興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進行了探究，小組成員從一包粉體產品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設樣品中的雜質不參與鹽酸反應），實驗測得燒杯中物質總質量與加入稀鹽酸的總質量關系如表所示．

稀鹽酸的總質量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
燒杯中物質總質量（g）	14.66	24.22	m	43.34	52.90	62.90	72.90

（1）碳酸鈣的相對分子質量為 ．
（2）表中m= ．
（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數（結果保留兩位小數）．

Answer 1

【答案】
（1）100
（2）33.78
（3）

設4克石灰石中含有碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 　　　　　　 44

x 2.20g

x=5.00g

樣品中碳酸鈣的質量分數= 100%≈98.04%．

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為98.04%．

【解析】（1）碳酸鈣的化學式為：CaCO3 ， 故碳酸鈣的相對分子質量為：40+12+16×3=100；故填：100；（2）由表中數據可知，當加入的稀鹽酸是10g、20g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應，而加入的稀鹽酸是60g時，碳酸鈣完全反應，而稀鹽酸有剩余，且生成二氧化碳的質量為60g+5.1g﹣62.90g=2.20g，每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質量=10g+5.1g﹣14.66g=0.44g，所以當加入30g稀鹽酸時，碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應，m=30g+5.1g﹣0.44g×3=33.78g．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．