Question

【題目】（1）四種鐵礦石的主要成分是：①Fe2O3 ②Fe3O4 ③FeCO3 ④FeS2，這四種化合物含鐵的質量分數由高到低的順序是_____________（填序號）。

（2）近年來，有不法分子利用假金欺騙群眾，假金外觀像黃金，但它是一種銅與金屬M的合金。某同學想確定金屬M，已知金屬M為+2價，他取用3.5 g這種假金樣品，把15.0g含HCl14.6%的稀鹽酸分3次加入，充分反應后剩余固體質量見表：

	第1次	第2次	第3次
稀鹽酸的用量/g	5.0	5.0	5.0
剩余固體質量/g	2.85	2.2	2.0

①計算該假金樣品中銅的質量分數______；

②通過計算確定M是何種金屬__________。

Answer 1

【答案】Fe3O4、Fe2O3，FeCO3，FeS2 57.1% 鋅

【解析】

（1）FeS2、Fe2O3，Fe3O4，FeCO3分別變成只含有一個鐵原子為：FeS2、Fe2O3、Fe3O4，FeCO3，與鐵原子結合的其他原子的相對原子質量之和越小，鐵的質量分數越大；由此可知：含鐵量由高到低排列為：Fe3O4、Fe2O3，FeCO3，FeS2；

（2）①由題意可得，最后剩余固體質量即銅的質量是2.0g，因此該假金樣品中銅的質量分數為：×100%57.1%，

②設黃銅中金屬M的相對原子質量為x，

以第一次反應進行計算，反應的金屬M質量為：3.50g-2.85g=0.65g，反應的氯化氫質量為：5g×14.6%=0.73g，

x=65，

鋅的相對原子質量是65，因此M是鋅。