【題目】(8分)二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下(部分條件及物質未標出)。
①圖中標出的物質中，屬于堿類物質的化學式為 ；
②該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是 ，與水發生反應的化學方程式為 ；
③ “捕捉室”中發生的的化學方程式為 ，整個“捕捉”過程中，可循環使用的物質是 和 。
【答案】① NaOH ②CaO CaO + H2O=Ca(OH)2
③CO2 +2 NaOH=Na2CO3 + H2O NaOH、CaO
【解析】
試題分析：①純堿是碳酸鈉，和碳酸鈣一樣都是屬于鹽，氧化鈣和二氧化碳都是氧化物，屬于堿的是氫氧化鈉，化學式為：NaOH
②氧化鈣溶于水，會與水反應，并且放出大量的熱，化學方程式為：CaO + H2O=Ca(OH)2
③“捕捉室”中通入二氧化碳進去后，得到純堿溶液，所以發生的的化學方程式為：CO2 +2 NaOH=Na2CO3 + H2O，可循環使用的物質可以直接從流程圖中可以看出，NaOH和CaO既作為反應，又作為生成物，所以可以循環使用
課程達標測試卷闖關100分系列答案
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一輛有約30噸硝酸的罐車在某廠道路發生側翻，硝酸泄露，散發出黃色煙霧，流到石灰石地面，發出嘶嘶聲，產生大量氣泡，泄露出來的硝酸不斷流進路邊的排水溝，氣味十分刺鼻．
（1）由題給信息可知，硝酸的物理性質是 _________ （任寫一條）
（2）硝酸見光后，除分解生成二氧化氮氣體外，還生成水及占空氣體積分數約21%的氣體，實驗室保存硝酸應密封，遮光保存在棕色瓶內，放在低溫陰涼處，硝酸見光分解的化學方程式為 _________
（3）為消除硝酸對環境的污染，對泄露的酸必須處理，經濟上合理、對環境污染小的化學處理方法是 ________ ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示實驗所得出的結論中，錯誤的是( )
A BC D
A．氧氣約占空氣體積的1/5
B．二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒
C．反應前后天平示數不相等，說明該反應不遵守質量守恒定律
D．燃燒條件之一是溫度需達到可燃物的著火點
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】蔬菜、水果中大多含有維生素C(C6H8O6)。下列關于維生素c的說法錯誤的是（ ）
A．維生素C屬于化合物
B．維生素C中碳元素的質量分數最大
C．維生素C由碳、氫、氧三種元素組成
D．1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(7分))課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數。
（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少？(根據化學方程式列式計算)
經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發，測量實驗數據如下：
蒸發皿的質量(g) | 25.0 |
蒸發皿+食鹽溶液(g) | 45.0 |
蒸發皿+食鹽晶體(g) | 27.4 |
數據處理 | 溶液的溶質質量分數為 |
若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產生誤差的原因是
A．蒸發時未用玻璃棒攪拌
B．所取氯化鈉溶液質量較大
C．蒸發時出現少量晶體時就停止加熱
D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發皿
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是
A. 磷在氧氣中燃燒時，產生大量白色煙霧
B. 蠟燭在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳產生
C. 鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色物質生成
D. 硫粉在氧氣中燃燒時，有淡藍色火焰產生，生成刺激性氣味的氣體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(6分)常州億晶光電是一家專業從事光伏發電產品的研發、生產和銷售的高新技術企業，主要從事硅片切割、電池制備、組件封裝和光伏發電等業務。
⑴硅在地殼中含量位于氧和 元素之間；
⑵太陽能電池是把太陽能直接轉化為 能的裝置；
⑶二氧化硅是玻璃的主要成分，也是生產高純硅的原料。玻璃屬于 材料；
⑷二氧化硅與碳在高溫下反應生成粗硅(Si)和一有毒氣體的化學方程式是： ；
⑸粗硅生產過程必須在無氧的容器中進行，除了考慮到硅易被氧化成二氧化硅外，還有一個可能原因是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）下圖是某同學完成《實驗活動5 一定質量分數的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液”的全過程。
（1）圖中的錯誤有：
① ；
② 。
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質量分數小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
出兩點）。
① ；
② 。
（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是 。要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是 。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：
①a點溶液中含有的離子有 。
②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為 g。
③計算稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）
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