Question

【題目】某同學對氫化鈣(CaH2)的制備和性質進行了如下探究：

（閱讀資料）

①H2與鈣加熱可制得CaH2；

②鈣和氫化鈣都能和水反應，生成物都是一種堿和一種氣體。

（實驗探究）設計的制取裝置如圖所示：

(1)堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，裝置B的作用是_______；根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性、裝入藥品、打開分液漏斗活塞，此后的實驗步驟正確的順序是____(填序號)。

A 加熱反應一段時間

B 收集裝置最右端導管口處的氣體并檢驗其純度

C 關閉分液漏斗活塞

D 停止加熱，充分冷卻

(2)制備CaH2實驗結束后，取少量反應后固體小心加入水中，觀察到有氣泡產生，在溶液中滴入酚酞試液后顯______色。該同學據此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學認為他的結論不一定正確，原因是_______。

(3)取少量上述制得的CaH2樣品加到足量的碳酸鈉溶液中，產生大量氣泡，過濾得濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣，點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，將該氣體的燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象，則該氣體為______(寫化學式)。

(4)對濾液中溶質的成分做出如下猜測并進行實驗：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因：_________。

（實驗驗證）

實驗	現象	結論
實驗一：取濾液，向其中滴入少量Na2CO3溶液	_____	猜想二不成立
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸	_____	猜想三成立

（定量分析）

CaH2可用于冶金工業，還可以作為輕便的氫氣發生劑，現有126克純凈的CaH2，加入足量水中，理論上可獲得氫氣____升？(常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L，結果保留一位小數)

Answer 1

【答案】吸收水蒸氣和氯化氫 B、A、D、C 紅 鈣也能和水反應生成堿和氣體，能使酚酞試液變紅色 H2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 無明顯現象 產生氣泡 133.3L

【解析】

[實驗探究]

（1）鹽酸易揮發，堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，堿石灰能夠吸收水蒸氣和氯化氫；裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫；

根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性、裝入藥品、打開分液漏斗活塞，此后的實驗步驟正確的順序是收集裝置最右端導管口處的氣體并檢驗其純度，加熱反應一段時間，停止加熱，充分冷卻，關閉分液漏斗活塞；即B、A、D、C。

（2）水和鈣反應生成氫氧化鈣和氫氣，和氫化鈣反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；制備CaH2實驗結束后，取少量反應后固體小心加入水中，觀察到有氣泡產生，在溶液中滴入酚酞試液后顯紅色，是因為反應生成了堿；但不能證明一定是水和氫化鈣反應生成氫氧化鈣和氫氣，因為鈣也能和水反應生成堿和氣體，能使酚酞試液變紅色。

（3）點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，將該氣體的燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象，則該氣體為H2。

（4）猜想四不合理，是因為碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

[實驗驗證]
實驗一：取濾液，向其中滴入少量Na2CO3溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有氫氧化鈣，猜想二不成立；

實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，猜想三成立。

[定量分析]
解：設生成氫氣體積為x，

=133.3L，

答：理論上可獲得氫氣133.3L。