實驗室新進一批塊狀大理石。某化學小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應后，稱得固體剩余的質量為2.5g。樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
(1) 該樣品中碳酸鈣的質量為__________
(2) 計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程。
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
已知金屬鈉和水能發生下列反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，現將一定質量的金屬鈉放入75.6克水中，反應后生成8克氫氧化鈉，計算：
(1)參加反應的水是多少克？
(2)反應后得到的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g樣品于燒杯中再向其中加入足量的稀鹽酸，完全反應后（雜質不反應），產生的二氧化碳為1.76g。
試求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。
（化學反應程式：CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO3
CaO+CO2↑）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
如圖是某工業用食鹽產品質量指標．為了測定其中氯化鈉的質量分數，取100g該工業用食鹽進行實驗：①測得水的質量為3.36g；②用碳酸鈉來測定雜質氯化鋇的質量時，得到0.985g沉淀（化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）．
求：（1）100g該工業用食鹽中含BaCl2的質量．
（2）請計算此工業用食鹽中氯化鈉的質量分數是多少？并判斷該工業用食鹽是否符合產品質量指標．
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
20 ℃時，向100 g質量分數為 26．5%的飽和氯化鈉溶液中加入 3．5 g氯化鈉，此時溶液中溶質的質量分數為（ ）
| A．26．5% | B．30% | C．25% | D． |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
某鋼樣品的含碳量為0．6%（雜質元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數（ω）范圍是（ ）
| A．0.03%＜ω＜2% | B．0.6%＜ω＜0.87% |
| C．2.48%＜ω＜3.6% | D．6.2%＜ω＜9% |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數。
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