某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液，小亮等幾位同學對溶液的成分進行了探究。
【提出問題】溶液中有哪些溶質？
【猜想】以下是三位同學的分析與猜想：
有可能剩余另一種反應物，所以你認為溶液中溶質還可能是_________________。
【討論】你認為小亮、小芳、小紅三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由。__________________________________。
【實驗設計】設計實驗證明猜想正確。
| 實驗操作 （在短線上填所加試劑的名稱） | 預測的現象 | 發生的所有反應的 化學方程式 | 實驗結論 |
 | | | 小紅同學的猜想正確 |
 | | | 你的猜想正確 |
【猜想】有食鹽，還有氫氧化鈉、氫氧化鈣，或NaCl、NaOH、
（1分）；
【討論】小亮同學的猜想不正確，沒有考慮過濾時已將碳酸鈣除去（1分）
【實驗設計】實驗操作
（在短線上填所加試劑的化學式）預測的現象 發生的所有反應的
化學方程式實驗
結論 有氣泡產生
（1分）
（2分）
＋
（2分） 碳酸鈉溶液或二氧化碳氣體（1分） 有白色沉淀產生（1分） 
（2分）或
＋
【實驗分析】
不同意，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現氣泡，但Na2CO3有可能存在。（1分）
解析試題分析：【猜想】混合物中的生石灰先與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣。氫氧化鈉為反應的生成物應存在，食鹽沒有參與反應應存在；如氫氧化鈣過量也可能存在。所以可能是：食鹽、氫氧化鈉和氫氧化鈣。
【討論】小亮同學的猜想不正確。因為碳酸鈣不溶于水，所以在過濾時已將碳酸鈣除去。過濾后的溶液中不可能存在碳酸鈣。
【實驗設計】小紅的猜想中含有碳酸鈉可與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以會觀察到溶液中有氣泡生成。溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O 、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
你的猜想正確，則溶液中存在氫氧化鈣。所以可能入二氧化碳氣體�，F象為：溶液變渾濁。反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O也可加入碳酸鈉溶液�，F象為：溶液變渾濁。反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【實驗分析】
不同意，因有溶液中有氫氧化鈉存在。當滴入稀鹽酸量太少時，發生的是鹽酸與氫氧化鈉的反應。該反應不生成氣泡。應加入足量的鹽酸后（把氫氧化鈉反應完，再加入）才會出現氣泡。
考點：酸堿鹽、科學探究
科目：初中化學 來源： 題型：探究題
(6分)某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，探究影響化學反應速率的因素。
（1） 圖中裝置中使用注射器的優點是 ，觀察量筒中液體的體積時視線要與 。
（2）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數據：
| 實驗 序號 | H2O2溶液 的濃度/% | H2O2溶液 的體積/mL | MnO2的 用量/g | 溫度/℃ | 收集O2的體積/mL | 反應所需 的時間/s |
| ① | 5 | 2 | 0．1 | 20 | 4 | 18 |
| ② | 10 | 2 | 0．1 | 20 | 4 | 6 |
| ③ | 30 | 8 | / | 40 | 2 | 64 |
| ④ | 30 | 8 | / | 60 | 2 | 25 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
明礬[化學式為KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。小華同學為了探究明礬的凈水原理，進行了如下實驗探究：
【提出問題】明礬為什么能夠凈水？
【查閱資料】材料一：凈水原理是，凈水劑具有較大表面積或者凈水劑粒子與水反應生成表面積較大的物質，把水中的細小漂浮顆粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。
材料二：明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解離出K+、Al3+、SO42-。
【提出猜想】猜想1：K+能與水反應產生表面積較大的物質。
猜想2：Al3+能與水反應產生表面積較大的物質。
猜想3：SO42-能與水反應產生表面積較大的物質。
猜想4：K+、Al3+、SO42-均能與水反應產生表面積較大的物質。
【完成實驗】
| 實驗 序號 | 水樣（稍渾濁） 體積（mL） | 實驗操作 | 觀測 時間 | 實驗現象 |
| ① | 20 | 向水樣中加入KCl溶液 | 5分鐘 | 仍渾濁 |
| ② | 20 | 向水樣中加入Na2SO4溶液 | 5分鐘 | 仍渾濁 |
| ③ | 20 | 向水樣中加入Al2(SO4)3溶液 | 5分鐘 | 變澄清 |
| ④ | 20 | 向水樣中加入AlCl3溶液 | 5分鐘 | 變澄清 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。參與他們進行的探究活動：
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜想與假設】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ： 。
【實驗與探究】
（1）分析：暴露在空氣中的氫氧化鈉會變質，變質原因是（用化學方程式表示）______________________
（2）實驗如下：
| 實驗操作步驟 | 實驗現象 | 結論及解釋 |
| 步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的_________。 | 實驗過程中始終沒有氣泡產生。 | 則證明猜想 成立。 |
| 步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。 | 實驗過程中產生 | 則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此過程中發生反應的化學方程式為 _____________________ |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
為區別NaOH和Na2CO3兩種無色溶液，某同學設計了以下兩種實驗方案：
方案1：分別取少許兩種溶液，各滴入幾滴無色酚酞試液，根據酚酞試液是否變紅色判斷各是哪種溶液？
方案2：分別取少許兩種溶液，各加入少量澄清石灰水，根據是否有白色沉淀生成判斷各是哪種溶液？請回答：（1）該同學設計的兩個方案有一個是正確的，該方案是 ；另一個方案是不正確的，原因是 。
（2）請你再設計一個實驗，區別上述兩種溶液：
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論和化學反應方程式 |
| | | |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
隨著社會的發展，人們對環境問題日益關注，化學小組進行了化石燃料之一的煤的相關探究活動：
【查閱資料】①酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質。
②酸雨形成的主要原因是燃燒煤及機動車排放的尾氣。
【提出問題】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），該反應的化學方程式為：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ，其中X的化學式是 ① 。
②二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。
根據上述資料，甲、乙同學進行了如下實驗探究。
【實驗探究】
實驗1：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：
實驗現象：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
實驗結論：煤中含有碳元素和硫元素，甲得出此結論的依據是 ② 。
乙質疑甲同學的方案的合理性，其質疑的理由是 ③ 。
實驗2：乙設計并進行了如下圖所示實驗（夾持裝置略去）：
【現象與結論】證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是 ④ 。
【實驗反思】（1）將煤塊粉碎成煤粉的目的是 ⑤ 。
（2）實驗中C裝置的作用是 ⑥ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數，反應原理為：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH
【查閱資料】①Na2S4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫。
②硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應。
③NaOH溶液可吸收硫化氫和二氧化碳。
【實驗過程】
①取0．5g碳酸鈉、0．2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖①所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應為：4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化學式為 ；
②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h1（如圖②所示）；
③將該試管插入水中（如圖③所示），拔下橡膠塞，觀察到 ，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離h2，記錄數據h2。理論上h2：h1= ；
④按照①～③再重復實驗2次。3次實驗數據如下表所示。
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| h1/cm | 11．0 | 11．4 | 11．6 |
| h2/cm | 8．7 | 9．1 | 9．2 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
合金在生活中應用十分廣泛。已知某合金粉末除含金屬鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發現有無色氣體放出，注射器活塞向右移動。
【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發生化學反應嗎？
【查閱資料】
（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應。
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（其中，NaAlO2溶于水，溶液呈無色）
【進行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵；
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 ；
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。
【實驗探究】下列實驗（見下表）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。
實驗記錄：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
| ①取一定量的合金粉末，加過量的 ，充分反應后過濾，濾渣備用 | 粉末部分溶解，并有無色氣體放出，形成無色溶液 | 合金中一定含有 |
| ②取步驟①所得濾渣，加過量 ，充分反應 | 濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色 | 合金中一定含有 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
化學小組用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件，其中A、B為敞口試管，C蓋有嚴密的橡膠塞．A和B下層都裝有煮沸過的蒸餾水，B的上層有植物油，C內是干燥的空氣．（每支試管中均放有相同的鐵釘）
（1）實驗前將蒸餾水煮沸的目的是 ．
（2）通過對比 （填序號，下同）兩個試管的現象說明鐵生銹必需有氧氣參加，通過對比 兩個試管中現象．說明鐵生銹必須有水參加．從而得出結論：鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果．
（3）某同學想探究一下鐵釘在生銹過程中，蒸餾水中溶有NaCl，對生銹的影響，你幫他設計實驗，寫出實驗方案．
（4）為了保護金屬資源，除了防止金屬被銹蝕外，寫出一條措施 ．
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