【題目】通過如下圖所示實驗可以得出的結論，其中不合理的是（ ）
A. 甲實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又可以說明白磷的著火點比紅磷低，也由此可推出滅火的方法
B. 乙實驗既可以說明分子在不停的運動著，又可以說明濃氨水具有揮發性
C. 丙實驗既可以說明二氧化碳溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性
D. 丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應。稱得未溶物質量為3.7g。完成下列計算：
（1）該黃銅樣品中含Zn的質量為 g。
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數。
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數（結果保留一位小數）。
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【題目】下圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。
（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是 。P點所表示的含義為 。
（2）保持t2℃溫度不變，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有 。
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的 。
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【題目】將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學習小組對加入0—— VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：
【猜想假設】
猜想Ⅰ：pH增大是因為 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因為發生了反應，寫出反應方程式 。
【實驗探究】
為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）
（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL ，用pH計測得混合液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。
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【題目】如下圖是自來水消毒過程中發生反應的微觀示意圖，產物之一是次氯酸（HClO），具有殺菌消毒作用．
（1）該反應的化學方程式為_____．
（2）該微觀示意圖中屬于化合物的共有_____ 種．
（3）上述反應D物質中，氯元素的化合價是_____．
（4）上述反應D物質中的酸根是_____．（寫離子符號）
（5）為證明該反應已發生，可通過檢驗部分產物來進行判斷，具體方法是_____．
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【題目】某化學反應微觀示意圖（不同的小球代表不同的原子），下列對此變化的描述中不正確的是（ ）
A. 該化學反應前后分子種類不變 B. 該化學反應前后原子種類不變
C. 該化學反應前后分子總數不變 D. 該化學反應前后質量總和不變
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【題目】A、B、C、D、E是初中化學中常見的化合物．其中A、D、E都含有鈣元素，B、C、D是氧化物，且常溫下B是氣體、C是液體、D是固體．結合下列圖示信息．回答下列問題：
（1）根據圖示信息可知物質X是由_____元素組成的．
（2）寫出D物質的一種用途_____．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：①A
B+D：_____；②C+D→E：_____．
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【題目】某化學小組的同學用鋅粒與如圖1中的硫酸溶液（部分標簽被腐蝕）反應時，發現有氣泡產生，并聞到有刺激性氣味，他們對此氣體的成分進行了探究。
【提出問題】鋅粒加入硫酸溶液反應生成的氣體是什么？
【查閱資料】
①濃硫酸也可以與鋅粒發生反應，但不會生成氫氣，也不會生成氧氣，能生成二氧化硫氣體。
②二氧化硫有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色素）溶液褪色。
③濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑
④氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，并生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水
【提出猜想】
甲同學認為：氣體可能是H2；
乙同學認為：氣體可能是SO2；
丙同學認為：氣體還可能是_____。
【實驗探究】為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如圖2的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發生的反應都能完全進行）進行探究：
（1）圖中a儀器的名稱是_____，D處氣體發生裝置，可選圖中的_____（填字母序號）
（2）實驗開始后，觀察到E中品紅溶液褪色，證明氣體中含有_____。
（3）H裝置的作用是_____，寫出發生反應的化學方程式_____。
（4）G裝置加熱一段時間后，觀察到的現象是_____，證明氣體中含有氫氣。
【實驗結論】_____同學的猜想是正確的。
【反思與交流】
（5）鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為何反應過程中又產生氫氣了呢？用文字簡述原因_____。
（6）鋅與濃硫酸、稀硫酸反應都可以生成硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，往往選用鋅與稀硫酸反應，其優點是_____（答案合理即可）
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【題目】溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。
（1）生理鹽水是醫療上常用的一種溶液，其溶質是 （填化學式）。
（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中溫度上升。這種物質是 （填字母）。
A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．氫氧化鈉
（3）某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實驗步驟：①溶解 ②稱量和量取 ③計算 ④裝入試劑瓶貼好標簽。
配制上述溶液正確的實驗步驟順序是 （填序號）。
（4）某注射用藥液的配制方法如下：
①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。
由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。則最終得到的藥液（溶液d）中溶質的質量分數為 。
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