Question

【題目】我市某地石灰石資源豐富，化學興趣小組的同學為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，用托盤天平稱取了5份石灰石樣品，分別加入各盛有200.0克稀鹽酸的燒杯中充分反應（假設雜質不反應），得如下實驗數據：

實驗編號	1	2	3	4	5
石灰石樣品的質量/g	12.5	25.0	37.5	50.0	62.5
生成CO2的質量/g	4.4	7.5	13.2	17.6	17.6

分析上述實驗數據并回答：

（1）實驗編號為_______的實驗數據有明顯錯誤。

（2）這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。

（3）求稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）________。

Answer 1

【答案】280%14.6%

【解析】

(1)根據記錄數據可發現，第1、3、4、5次實驗中，隨樣品質量成倍增大，與過量鹽酸反應后產生二氧化碳的質量也相應成倍增加，說明鹽酸過量，石灰石的質量與生成的二氧化碳氣體的質量成正比，而第2次實驗記錄的二氧化碳的質量卻不符合這一規律，因此，可判斷此次記錄數據明顯有誤；

(2)設參加反應碳酸鈣的質量為x，

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為=100%=80%。

(3)設參加反應氯化氫的質量為y，

稀鹽酸的溶質質量分數=100%=14.6%。