Question

【題目】某種鈣片標簽上標注每片2.5克，每片含CaCO3的質量不小于1.24克。某同學為測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實，他取出4片片劑，研碎后放入錐形瓶中，用圖所示裝置，將100克稀鹽酸(足量)全部加入錐形瓶中，至不再放出氣體為止，天平示數的變化如圖所示，(假定鈣片中其它成分不與鹽酸反應)求：

（1）生成二氧化碳的質量________________

（2）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實_____________。

Answer 1

【答案】2.2g 鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算鈣片中所含碳酸鈣的質量。

解：（1）根據質量守恒定律可得，生成CO2的質量：310.2g-308.0g=2.2g；

（2）4片鈣片質量為2.5g×4=10g，設10克鈣片中碳酸鈣的質量為x，

x=5g，

每片鈣片中碳酸鈣的質量為5g÷4=1.25g＞1.24g，所以標注屬實；

答：（1）生成CO2的質量為2.2g；（2）鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實。