Question

【題目】實驗室現有一種含有純堿、小蘇打的固體粉末樣品．為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如下圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗．加熱條件下，純堿穩定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。堿石 灰是 CaO 與 NaOH 的固體混合物；已知，該裝置氣密性良好，A、C、D 中所裝藥品足量且能完全吸收 相關物質．探究過程如下：

Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關藥品的 C、D 質量，分別為：m、mC1、，mD1．

Ⅱ．將質量為 m 的樣品裝入 B 玻璃管中，按圖連接好裝置，進行操作 X．

Ⅲ．關閉彈簧夾 a、b，打開彈簧夾 c，給玻璃管加熱．

Ⅳ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾 a 通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻． Ⅴ．再次稱量 C、D 的質量，分別為 mC2、mD2．請回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ中操作 X 具體為____；

（2）C 中所裝藥品為____；

（3）D 中發生反應的化學方程式為____；

（4）步驟Ⅳ打開彈簧夾 a 通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻的多重作用是____；

（5）依據實驗實際，選擇實驗所得數據，該樣品中小蘇打含量的表達式為____．

Answer 1

【答案】 關閉彈簧夾 c，打開彈簧夾 a、b，并通入空氣 濃硫酸 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 防止倒吸，炸裂瓶底，使碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳盡量全部被D吸收等 將殘留的 CO2 與水蒸氣趕走或防倒吸

【解析】一種含有純堿、小蘇打的固體粉末樣品，測定其中小蘇打的含量。（1）步驟Ⅱ中操作 X 具體為關閉彈簧夾 c，打開彈簧夾 a、b，并通入空氣。（2）C 中所裝藥品為濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可以干燥酸性或中性氣體。（3）D中發生反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。（4）步驟Ⅳ打開彈簧夾 a 通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻的多重作用是防止倒吸，炸裂瓶底，使碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳盡量全部被D吸收。（5）依據實驗實際，選擇實驗所得數據，該樣品中小蘇打含量的表達式為。

點睛∶純堿穩定不分解，小蘇打受熱易分解。堿石灰是 CaO 與 NaOH 的固體混合物，可以干燥堿性或中性氣體。