Question

【題目】現有6.4g未知物和氧氣充分反應，經測定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出該未知分子中所含原子的最簡個數比 ．

Answer 1

【答案】1：4：1
【解析】解：4.4g二氧化碳中碳元素質量=4.4g× ×100%=1.2g； 2.8g一氧化碳中碳元素質量=2.8g× ×100%=1.2g；7.2g水中氫元素質量為：7.2g× ×100%=0.8g；
1.2g+1.2g+0.8g=3.2g，則該物質中含有氧元素，氧元素的質量為：6.4g﹣3.2g=3.2g；
該未知分子中所含原子的最簡個數比：C：H：O= =1：4：1．
故填：1：4：1．
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．