Question

【題目】甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中含量測定 ”的實驗

（1）甲組的方法是：用質量分數為10%的鹽酸滴入到10g的混合物中，根據消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量。在實驗過程中除鹽酸、樣品與水以外，判斷反應是否完全必須用到的試劑是 ，現有某實驗小組測得消耗鹽酸（密度約為1g/ml）的體積是3.65ml，則該混合物中Na2CO3的質量分數 ；

（2）乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，經換算并計算出樣品中Na2CO3的質量。用上圖裝置測定產生的CO2的體積。使反應前后油層上方氣體壓強與外界大氣壓相同的操作方法是 ；

（3）請你再設計一個與甲、乙操作不同的試驗方法，測定混合物中Na2CO3的含量。設計方法是 。

Answer 1

【答案】(1)指示劑 ，5.3% (2)打開彈簧夾 ；移動量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面

(3)取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后過濾、洗滌、烘干、稱量碳酸鈣的質量，由碳酸鈣的質量算出Na2CO3的質量

【解析】

試題分析：用質量分數為10%的鹽酸滴入到10g的混合物中，根據消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量。在實驗過程中除鹽酸、樣品與水以外，判斷反應是否完全必須用到的試劑是指示劑；設現有某實驗小組測得消耗鹽酸（密度約為1g/ml）的體積是36.5ml，則該混合物中Na2CO3質量是X，

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O

106 73

X 3.65 ml×1 g/ml 求得X=0.53克 所以該混合物中Na2CO3的質量分數=0.53克／10克×100%=5.3%，使反應前后油層上方氣體壓強與外界大氣壓相同的操作方法是打開彈簧夾 ；移動量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面；依據測量原理可以知道碳酸鈉可以通過轉化為二氧化碳的測量，同時也可以通過轉化為碳酸鹽的沉淀來進行測量。故依據復分解反應的條件可以得到該物質是氯化鈣，會得到碳酸鈣的沉淀，通過測量得到的氯化鈣的質量來進行計算。