Question

【題目】小青在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取10g該鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

加入氫氧化鈉的體積／mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液的pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

（1）請你繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關系圖．

（2）請根據(jù)下圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計算該瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)．（氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算）

Answer 1

【答案】（1）

（2）3.65％

【解析】（1）在描繪曲線圖時，要注意幾個特別的點：起點和兩個拐點（氫氧化鈉的體積分別為8.0mL和10.5mL時），這兩個拐點決定了曲線的變化趨勢，拐點描繪要平滑圓潤．

（2）當氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH應為7.0，從曲線土找出此時消耗氫氧化鈉的體積約為10.0mL，根據(jù)化學方程式中NaOH與HCl的質量比，即可求得HCl的質量分數(shù)．

（2）解：由上圖可知，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL（9.7～10.3mL之間取值均可）．

參加反應的NaOH的質量為：

10.0mL×1.00g／mL×4％＝0.4g

設鹽酸的質量分數(shù)為x．

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

36.5 40

10gx 0.4g

x＝0.0365＝3.65％

答：此瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)是3.65％．