Question

8．請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱：①酒精燈，②分液漏斗．
（2）用H₂O₂和MnO₂制O₂發生裝置是B（填序號），反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若B裝置中固體為鋅粒，②中加入稀硫酸試劑可制H₂．寫出該反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，要獲得干燥的H₂，應先將氣體通過盛有濃硫酸的D裝置，再用E裝置收集，氣體應從a端通入（選填“a”或“b”）．
（4）實驗室可用B或C裝置制CO₂，C相對于B裝置的優點有能夠控制反應的發生或停止．
（5）若用F裝置收集NH₃，油層的作用是防止氨氣溶于水．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）用H₂O₂和MnO₂制O₂屬于固液常溫型，故選擇發生裝置B，并據反應原理書寫方程式；
（3）制取氫氣用鋅粒和稀硫酸，通過分液漏斗加入液體；據反應原理書寫方程式，利用洗氣瓶干燥氫氣可用濃硫酸，氫氣的密度比空氣小，故應從短管進氣，長管便于排盡空氣；
（4）C裝置能夠隨時使反應進行或停止，原理是：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行；
（5）氨氣的密度比空氣小，能溶于水，要想用排水法收集，必須使氨氣和水分離．

解答 解：（1）標號儀器分別是：①是酒精燈，②是分液漏斗；
（2）用H₂O₂和MnO₂制O₂屬于固液常溫型，故選擇發生裝置B，反應方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）制取氫氣用鋅粒和稀硫酸，通過分液漏斗加入液體稀硫酸；反應方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，利用洗氣瓶干燥氫氣可用濃硫酸，因為濃硫酸具有吸水性，氫氣的密度比空氣小，故應從短管進氣，長管便于排盡空氣；
（4）與B裝置相比其優點是能夠隨時使反應進行或停止；
（5）氨氣的密度比空氣小，能溶于水，要想用排水法收集，必須使氨氣和水分離，故用油層隔離水；
故答案為：（1）酒精燈；分液漏斗；
（2）B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）稀硫酸；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；濃硫酸；a；
（4）能夠控制反應的發生或停止；
（5）防止氨氣與水反應．

點評 本題考查了實驗室制氣體的原理的書寫、發生裝置、收集裝置的性質以及氣體干燥等，綜合性比較強．關鍵是明確發生裝置、收集方法選擇的依據及相關的知識，是中考�？嫉念}型，也是需要重點掌握的知識．