【題目】下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題：
（1）第15號元素的名稱 __________；
（2）17號元素的原子在化學反應中比較容易__________（選填“得”或“失”）電子變成陰離子。該離子符號是__________
（3）由16號元素和8號元素形成化合物的化學式是__________；
（4）從上圖中你能獲取的信息有___________（寫一條)。
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表中所描述的變化與右圖相符合的是
化學變化 | Y軸 | a | b | |
A | 等質量的高錳酸鉀和水在不同條件下分解 | 氧氣質量 | 高錳酸鉀 | 水 |
B | 等質量、等濃度的雙氧水在不同條件下反應 | 氧氣質量 | 加催化劑 | 加熱 |
C | 等質量的鎂片和鐵片分別與足量的稀硫酸反應 | 氫氣質量 | 鎂 | 鐵 |
D | 等質量的二氧化碳和生石灰分別與等量的水反應 | 溫度 | 二氧化碳 | 生石灰 |
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【題目】用化學用語填空：
(1)2個鎂離子：___________________________，
(2)保持水的化學性質的最小粒子：___________________________，
(3)氧化鋁中鋁的化合價為+3：___________________________。
(4)可用于人工降雨的氧化物：___________________________。
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【題目】為了驗證混合氣體中確實存在CO2、H2和CO,進行如下圖所示的實驗:
資料:①無水硫酸銅是白色粉末,吸水后變藍;②濃硫酸可除去氣體中水蒸氣
（1）A裝置的作用是_____；
（2）C裝置中的實驗現象是_____；
（3）E裝置中盛放的試劑是_____；
（4）證明氫氣存在的實驗現象是_____。
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【題目】小美不小心將燒開的水灑在熾熱的煤爐上（煤爐的燃料是焦炭），發現火焰突然升高，她感到好奇。在老師的指導下，小美得知水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到某種混合氣體，她決定對該混合氣體的成分進行探究。
（提出問題）該混合氣體有哪些成分？
（猜想與假設）Ⅰ.只有一氧化碳和水蒸氣；Ⅱ.只有一氧化碳和氫氣；
Ⅲ.含有一氧化碳、氫氣和水蒸氣。
（查閱資料）a.焦炭里的雜質不與水蒸氣反應；
b.無水硫酸銅遇水由白色變為藍色。
（實驗方案）她設計了如圖所示的實驗裝置，請你一并完成實驗并填空。裝置內盛放的物質依次為：A：無水硫酸銅；B：濃硫酸；C：內壁粘有澄清石灰水，D：內壁貼有吸附無水硫酸銅的石棉
（現象結論）
現象 | 分析 | 結論 |
①裝置A中無水硫酸銅變藍 | 混合氣體中有__________ | 猜想____ 成立 |
②裝置B中質量無變化 | ||
③裝置C中澄清石灰水變渾濁 | 裝置C中發生的化學反應方程式為_____ | |
④裝置D中的現象為_____ | 混合氣體燃燒有水生成 |
（反思評價）（1）裝置B中濃硫酸的作用是_____________
（2）若將上述實驗裝置的方框部分用下圖裝置代替，也能得出相同的結論，則裝置E中的現象為__________, F的作用為____________。
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【題目】水和溶液在生產、生活中有著重要的作用。
(1)下列物質放入足量的水中能以離子的形式分散形成均一溶液的是____(填序號)。
A 白糖 B 汽油 C 食鹽 D 碳酸鈣
(2) 甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。
①丙溶液的溶質可能是______(填序號)。
A NaCl B Ca(OH)2 C KNO3
②t1℃時，甲的溶解度是______。
③t2℃時，向50g水中加入30g甲固體，充分攪拌，能形成_____g甲的溶液。
④下列有關敘述正確的是________(填序號)。
A t1℃時，將50克甲和丙固體配制成的飽和溶液，需要水的質量甲＞乙
B 分別將等質量的甲和乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，所得溶液的質量乙＞甲
C 將接近飽和的丙溶液轉變成飽和溶液時，溶液的溶質質量分數一定增大
D 當甲中混有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲
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【題目】某化學興趣小組的同學發現,氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產生氧氣,于是進行如下探究:
[提出猜想]除二氧化錳、氧化銅外,氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
[完成實驗]按下表進行分析:測定分解溫度（分解溫度越低,催化效果越好）。
實驗編號 | 實驗藥品 | 分解溫度（°C） |
① | 氯酸鉀 | 580 |
② | 氯酸鉀、二氧化錳（質量比1:1） | 350 |
③ | 氯酸鉀、氧化銅（質量比1:1） | 370 |
④ | 氯酸鉀、氧化鐵（質量比1:1） | 390 |
[分析數據、得出結論]
（1）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物的方法制取氧氣,該反應的化學方程式為_____；
（2）實驗所用的二氧化錳、氧化銅、氧化鐵,催化效果最好的是_____；
（3）由實驗_____與實驗④對比,證明猜想合理。
（4）[反思]
①若要證明氧化鐵是該反應的催化劑,還要驗證它在化學反應前后的_____不變。
②上述對比實驗中,氯酸鉀與其它物質的質量比均為1:1,這樣設計的目的是_____。
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【題目】研究“水”可從多角度展開。
（1）水的電解。
①宏觀現象：按如圖所示裝置，通電一段時間后，試管A、B中產生氣體的體積比約為________，檢驗B中氣體的方法及現象是____________。
②微觀該反應中發生分解的微粒是____________。
③結論：水由____________元素組成。
（2）水的性質。
將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2；在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。寫出該反應的化學方程式____________________。
（3）水的用途水。
碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是____________。
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