Question

【題目】化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N2+3H2 2NH3 ． 氨氣具有可燃性，燃燒時發熱量高．近年，科學家發現用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使 其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）以上合成氨氣的化學反應屬于反應．
（2）若用如圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為 （用字母表示）．

（3）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應原理是 4NH3+3O2 2X+6H2O，其中X是（填化學式）．
（4）如果氨氣不慎泄露，防止引發危險，可關閉閥門，嚴禁明火并噴灑大量水霧．由此可知氨氣可能具有的一條性質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）化合
（2）a→c→b
（3）N2 ．
（4）易溶于水
【解析】解：（1）以上合成氨氣的化學反應中，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應． 故填：化合．（2）反應過程中，氮氣、氫氣分解成氮原子、氫原子，氮原子和氫原子結合成氨分子，則從反應開始到完成的排列順序為a→c→b．
故填：a→c→b．（3）由4NH3+3O2 2X+6H2O可知，反應前氮原子是4個，反應后應該是4個，包含在2X中，反應前后氫原子都是12個，氧原子都是6個，因此X是N2 ．
故填：N2 ． （4）如果氨氣不慎泄露，防止引發危險，可關閉閥門，嚴禁明火并噴灑大量水霧．由此可知氨氣可能具有的一條性質是易溶于水．
故填：易溶于水．
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．