Question

【題目】同學們用二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣時，探究了影響化學反應速率的部分因素，實驗數據如下表：

	過氧化氫溶液濃度 ∕%	過氧化氫溶液體積 ∕m L	溫度∕℃	二氧化錳的用量∕g	收集氧氣的體積 ∕m L	反應所需的時間 ∕s
Ⅰ	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ	30	5	35		2	49.21
Ⅳ	30	5	55		2	10.76

（1）二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣的符號表達式為_____________________。

（2）通過實驗Ⅰ和Ⅱ對比可知，化學反應速率與_________________有關；實驗Ⅲ和Ⅳ對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_____________________________________；

（3）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子相互接觸、碰撞的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是span>_______________________________。

（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量是減小、不變還是增大呢？___________________。學習了雙氧水制氧氣的實驗后，王林同學想起自己家里有一瓶消毒用的雙氧水，經查看發現已過期，他用實驗證明了這瓶雙氧水已經完全變質。請你猜想王林同學的實驗方法是：____________________________。

Answer 1

【答案】H2O2 H2O+O2 反應物濃度 溫度越高，化學反應速率越快 粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快 不變 取這瓶雙氧水放入試管中，加入適量二氧化錳，如果沒有氣泡產生，證明雙氧水已經完全變質

【解析】

（1）過氧化氫分解產生了氧氣和水，所以可以寫出該反應的符號表達式：H2O2 H2O+O2；
（2）從表中分析可知：①②中除了過氧化氫濃度不同之外，其他的各種量均相同，所以可以判斷出是反應物的濃度影響了反應速率，并且是濃度越大，反應速率越快；③④則是溫度不同其他條件相同，溫度高的反應速率快；
（3）物質在反應時接觸面積越大，反應速率越快，而反應物的濃度越大，在溶液中粒子間接觸的機會更多，即粒子間碰撞的概率越大，所以反應速率也就越快；
（4）根據質量守恒定律可以知道，生成物的質量只與反應物的質量多少有關，而與反應物的濃度無關，所以本題中是向過氧化氫溶液中加入了水，而沒有改變過氧化氫溶液中溶質的質量，所以產生氧氣的質量不會改變；
根據過氧化氫溶液中加入二氧化錳可以產生氧氣的性質，取這瓶雙氧水放入試管中，加入適量二氧化錳，如有氣泡產生，說明沒變質，否則就已變質．
答案為：
（1）H2O2 H2O+O2；
（2）反應物濃度；溫度越高，化學反應速率越快；
（3）粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快；
（4）不變；取這瓶雙氧水放入試管中，加入適量二氧化錳，如果沒有氣泡產生，證明雙氧水已經完全變質。