Question

12．海水主要含有NaCl、MgCl₂等物質，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小紅同學模擬以下化工廠生產流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料來制取生產鎂的原料----無水MgCl₂．
（1）查閱資料．
氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種物質溶解度隨溫度變化表

溫度（℃） 溶解度（g）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
氫氧化鈉	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329
氫氧化鈣	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12	0.105	0.095	0.08

（2）除雜過程

①在30℃；試劑A最好選用：NaOH（填化學式）．在海水中加入試劑A時發生反應的化學方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
②若在實驗室進行操作1，需要用到的玻璃儀器．除漏斗、玻璃棒外，還有燒杯．
③試劑B與沉淀C發生反應的化學方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
④MgCl₂的相對分子質量是95，47.5g的MgCl₂中含有12g 的Mg．

Answer 1

分析 經過操作I后出現了沉淀和溶液，而所有的鈉的化合物都溶于水，只能是鎂離子的沉淀，根據貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下產生的氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，結合這些知識書寫方程式．根據過濾除了所給的儀器外，還需要傾倒液體的裝置和盛放濾液的裝置進行分析，根據試劑B是用來溶解沉淀C的，以及最后得到的氯化鎂進行分析，根據元素的相對原子質量進行計算，根據氯化鎂中鎂元素的質量分數進行計算．

解答 解：①在30℃時，氫氧化鈉的溶解度大于氫氧化鈣，故最好選用氫氧化鈉，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，
故填：NaOH；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②除了題中給出的儀器之外，還需要有傾倒液體的裝置和盛放濾液的裝置，
故填：燒杯；
③經過操作I后將氫氧化鎂分離了出來，而后面需要得到無水氯化鎂，所以加入的試劑B就是為了生成氯化鎂，需要加入鹽酸，
故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
④鎂的相對原子質量是24，氯的相對原子質量是35.5，所以MgCl₂的相對分子質量=24+35.5×2=95，
設質量為x的氯化鎂中含有鎂元素的質量為12g，則有：x×$\frac{24}{95}$×100%=12g，x=47.5g，
故填：95，47.5．

點評 在解此類題時，首先要弄清楚生成流程中各個操作步驟的作用和所加試劑的作用，然后結合題中的問法逐一的解答．過濾操作可以將固體和液體進行分離．