Question

【題目】實驗室用含雜質的鋅運稀硫酸反應制取氫氣，取8g含雜質的鋅粒于燒杯中（所含雜質不溶于水，也不與酸反應），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內剩余物質的質量為82g．計算：
（1）雜質的質量g．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）1.5
（2）

解：根據質量守恒定律，反應放出氫氣的質量=74.2g+8g﹣82g=0.2g；

設參與反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g

y=16.1g

完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數為： × 100%=20%

答：反應后所得溶液的溶質質量分數為20%。

【解析】根據質量守恒定律，反應放出氫氣的質量=74.2g+8g﹣82g=0.2g；
設參與反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g
y=16.1g
（1）雜質的質量=8g﹣6.5g=1.5g（2）完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數為：× 100%=20%答案：（1）1.5；（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為20%．
根據質量守恒定律，由反應前后物質的總質量的差求得反應放出氫氣的質量；
利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的鋅的質量（即樣品中鋅的質量）和生成硫酸鋅的質量．