Question

【題目】請(qǐng)根據(jù)以下微粒圖回答下列問題：
（1）圖1表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）圖2表示溶液A 和溶液B 混合后恰好完全反應(yīng)的情況，請(qǐng)回答下列問題： ①混合后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
②溶液B的溶質(zhì)屬于（填“氧化物”“酸”“堿”“鹽”）．
③當(dāng)Cn﹣與Dm+的個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，請(qǐng)寫出符合條件的任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
當(dāng)Cn﹣與Dm+的個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)，溶液B的溶質(zhì)可能是（任寫一種，填化學(xué)式）．
當(dāng)Cn﹣與Dm+的個(gè)數(shù)比為1：2時(shí)，則Cn﹣的離子符號(hào)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
（2）生成紅褐色沉淀；堿；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；Ba（OH）2；SO
【解析】解：（1）由圖1可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；故填：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．（2）①由圖示可知，溶液A 和溶液B 混合后生成氫氧化鐵，是紅褐色沉淀；②由圖示可知，溶液A中含有鐵離子，故B中就含有氫氧根離子；所以溶液B的溶質(zhì)屬于堿；③當(dāng)Cn﹣與Dm+的個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，可能反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；

當(dāng)Cn﹣與Dm+的個(gè)數(shù)比為2：1時(shí)，可能是氯化鐵與氫氧化鋇反應(yīng)，溶液B的溶質(zhì)可能是氫氧化鋇；

當(dāng)Cn﹣與Dm+的個(gè)數(shù)比為1：2時(shí)，可能是硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)，則Cn﹣的離子為硫酸根離子；

答案：①生成紅褐色沉淀；②堿；③3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；Ba（OH）2；SO ．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；酸的通性：有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng)；堿的通性：有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)；鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定；氧化物才能正確解答此題．