Question

【題目】某化學(xué)活動小組的同學(xué)們正在進(jìn)巧如圖所示探究實驗，請回答問題：

（1）乙試管中能觀察到的實驗現(xiàn)象是;______________________

（2）反應(yīng)結(jié)束后，同學(xué)們將甲試管的剰余物過濾，并將濾液與乙試管廢液倒入同一個廢液缸中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此可知，甲試管中溶質(zhì)為①________________，乙試管中溶質(zhì)為_______________，將廢液缸中物質(zhì)進(jìn)行固液分離，得到濾液W

【提出問題】

濾液W中一定含有哪些離子？可能含有哪些離子？

（3）濾液W中一定含有的離子是_______________(填離子符號);

【猜想與假設(shè)】

可能含有的離子是：

A同學(xué)；可能含有CO32-

B同學(xué)：可能含有Ca2＋

C同學(xué)：可能含有H＋

（4）大家一致認(rèn)為①___________同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是②____________________

[實驗探究]

A同學(xué)為了驗證自己的猜想，取少量濾液W于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，邊滴 邊振蕩，沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，于是得出結(jié)論：自己的猜想錯誤，濾液W中不含CO32― , B同學(xué)也用稀鹽酸進(jìn)行實驗，卻觀察到了明顯的實驗現(xiàn)象，于是得出結(jié)論：A同學(xué)的猜想正確，濾液W中含有 CO32―

[分析與交流J

A、B兩位同學(xué)所用藥品相同，結(jié)論卻不同，原因是（5)____________________；

[總結(jié)與歸納]

本實驗帯給我們的啟示：證明某種離子存在的關(guān)鍵是（6）____________________；

Answer 1

【答案】（1）溶液中產(chǎn)生氣泡（2）①氫氧化鈉、氫氧化鈣（或NaOH 、Ca(OH)2）②氯化鈉、碳酸鈉（NaCl、 Na2CO3）（3）Na+ Cl- OH-（4）①C②乙試管中一定含有Na2CO3，它與氫離子不能共存（與鹽酸不能共存）白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸（氫離子）不能共存；氫離子（或H+）與氫氧根離子（或OH-）在溶液中不能共存；（5）A同學(xué)滴加的少量鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，無現(xiàn)象（或生成氯化鈉和水），（也可以寫反應(yīng)方程式）并且被氫氧化鈉耗盡，B同學(xué)滴加稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。（合理即可）（6）加入適量的適當(dāng)?shù)脑噭┗蚣尤脒m量的試劑與要證明的離子反應(yīng)產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象

【解析】

試題分析：乙試管中能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生氣泡；反應(yīng)結(jié)束后，同學(xué)們將甲試管的剰余物過濾，并將濾液與乙試管廢液倒入同一個廢液缸中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此可知，發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)，所以甲試管中溶質(zhì)為氫氧化鈉、氫氧化鈣（或NaOH 、Ca(OH)2 ），乙試管中溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸鈉（NaCl、 Na2CO3），將廢液缸中物質(zhì)進(jìn)行固液分離，得到濾液W，濾液W中一定含有的離子是）Na+ Cl- OH-，可能含有鈣離子和氫氧根離子中的一個；猜想為：可能含有的離子是：A同學(xué)；可能含有CO32-；B同學(xué)：可能含有Ca2＋ C同學(xué)：可能含有H＋ ，大家一致認(rèn)為C同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是乙試管中一定含有Na2CO3，它與氫離子不能共存（與鹽酸不能共存）白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸（氫離子）不能共存；氫離子（或H+）與氫氧根離子（或OH-）在溶液中不能共存；A、B兩位同學(xué)所用藥品相同，結(jié)論卻不同，原因是）A同學(xué)滴加的少量鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，無現(xiàn)象（或生成氯化鈉和水），（也可以寫反應(yīng)方程式）并且被氫氧化鈉耗盡，B同學(xué)滴加稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；[總結(jié)與歸納]本實驗帯給我們的啟示：證明某種離子存在的關(guān)鍵是：加入適量的適當(dāng)?shù)脑噭┗蚣尤脒m量的試劑與要證明的離子反應(yīng)產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象。