Question

【題目】某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：

（1）溶液A中共含有________ 種陽離子；

（2）在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的陽離子轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為_________ ；

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	1.5	4.2	8.6
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶質為__________(填化學式)；

（4）寫出溶液B中加入熟石灰，生成產品的化學方程式：______。

Answer 1

【答案】4 6.7-8.6 MgCl2和CaCl2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2

【解析】

（1）組成礦石的四種氧化物中僅SiO2不與鹽酸反應，其余三種均能反應：MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，說明反映后溶液呈強酸性，鹽酸過量，因此溶液A中的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（2）為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7～8.6，即必須把pH控制在氯化鐵、氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內；

（3）當B溶液的pH在6.7～8.6時，銅離子、鐵離子已經完全沉淀，鎂離子沒有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶質為氯化鎂和反應生成的氯化鈣，化學式分別是MgCl2、CaCl2；

（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。