Question

【題目】回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。

已知: CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3=3FeSO4
（1）過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實(shí)驗操作是。
（3）過程Ⅲ的實(shí)驗現(xiàn)象是。

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）過濾
（3）有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色
【解析】（1）過程Ⅰ中，要最終得到硫酸亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀硫酸，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）過程Ⅱ充分反應(yīng)后，要得到固體和溶液，需要經(jīng)過過濾操作；
（3）過程Ⅲ中，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵的溶液是淺綠色的；
所以答案是：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）過濾；（3）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．