Question

【題目】有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質組成。小明為了探究其成分，設計并完成了如下圖所示的實驗。

根據以上實驗，回答：

（1）操作①是___

（2）原固體粉末中一定沒有的成分是_______。

（3）生成沉淀A的化學方程式是 ____ 。

（4）上述實驗 ____（填‘能’或‘不能’）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。

Answer 1

【答案】過濾 CuSO4 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl 不能

【解析】

硫酸銅溶液為藍色，一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一種或多種物質組成，固體粉末溶解后溶液為無色，說明沒有硫酸銅；溶液中加入氫氧化鈉，生成白色沉淀，說明有氯化鎂，因氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；向所得溶液中加入硝酸銀生成白色沉淀，說明溶液中有氯離子，但由于氯化鎂中有氯離子，因此不能證明原粉末中有氯化鈉。故：

操作①是過濾，目的是將沉淀與溶液分離；

原固體粉末中一定沒有的成分是硫酸銅；

生成沉淀A的化學方程式是 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl；

根據上述實驗不能確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。