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二氧化硫是造成酸雨的主要物質之一。小麗為探究二氧化硫能與水反應生成酸，設計了如下實驗方案。
【實驗設計】她先用紫色石蕊溶液將白色濾紙浸潤，干燥后做成紫色的小花，然后按下列圖示進行實驗。觀察到實驗(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花變紅，(Ⅱ)中的小花不變色。

【評價反思】小虎對小麗的實驗方案提出了質疑，他認為上述實驗還不足以證明“二氧化硫和水反應生成了酸”。兩位同學仔細討論后認為還需補充如下一個實驗，才能得出二氧化硫與水反應生成酸。

實驗操作	實驗現象

【拓展應用】二氧化硫也是實驗室一種污染氣體，常用堿液吸收。寫出實驗室用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的化學方程式：。

將干燥的紫色小花放入二氧化硫氣體中小花不變色
2NaOH＋SO₂＝Na₂SO₃＋H₂O

在實驗設計環節中，可得到以下信息：

實驗	操作	小花接觸的物質	現象	結論
(Ⅰ)	噴稀醋酸	稀醋酸	小花變紅	酸能使小花變紅
(Ⅱ)	噴水	水	小花不變色	水不能使小花變紅
(Ⅲ)	噴水后放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中	水和二氧化硫	小花變紅

通過上述分析可知，在(Ⅲ)中小花變紅的可能性有：1、二氧化硫與水反應生成了酸，從而使小花變紅；2、二氧化硫氣體能使小花變紅。所以無法直接得出“二氧化硫與水反應生成了酸”的結論。因此，還需要補充的實驗為：驗證干燥的二氧化硫氣體能否使小花變色。即：

實驗操作	實驗現象
將干燥的紫色小花放入二氧化硫氣體中	小花不變色

二氧化硫可與堿反應生成亞硫酸鹽和水，所以二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2NaOH＋SO₂＝Na₂SO₃＋H₂O
點評：科學探究過程中要注意實驗過程與實驗結論的嚴謹性。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖1），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小欣和小芳同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

（1）這瓶試劑可能是什么溶液呢？
（2）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母代號）。
A．酸 B．堿 C．鹽
（3）Ⅰ．實驗員說，這瓶試劑可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，并提示：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液均顯堿性。
Ⅱ．查閱資料：室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結論：
小欣根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是（填寫物質名稱）。
設計并實驗：
請你設計實驗確定這瓶試劑的名稱，并完成以下實驗報告。

實驗步驟	實驗現象與結論

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗．

（1）第一組的同學以石灰水和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．（提示：揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）．
①所選儀器的連接順序為    →    →    →    （填寫儀器序號字母）．
②若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH將      （填“增大”“減小”“不變”之一）．
（2）第二組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO₂為催化劑）制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含C，H，O三種元素），所選儀器按“A→B₁→E→B₂→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（B₁，B₂為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據（假設發生的化學反應都充分反應），試回答下列問題：
①儀器A中所發生反應的化學方程式為：                            ；
②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器D質量增加ag，則mg該塑料試樣中含碳元素的質量為           g（計算結果可為分數形式）．
③若裝置中沒有連接儀器B₁，這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質量與實際值比較將（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

課本中有一問：為什么汗水有咸味？學習小組同學為此開展探究．
提出問題；汗水中產生咸味的物質是什么？
假設與猜想：根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能是　       　．
查閱資料：用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液（或物質）在酒精燈火焰上灼燒，會呈現黃色火焰．
制訂計劃：為了證明咸味物質是猜想中的物質，一是要證明汗水溶液中含有陰離子　　（填寫離子符號），二是要證明汗水溶液中有陽離子　     　（填寫離子符號）．
進行實驗：
證明陰離子的實驗：向汗水溶液中滴加　  　溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產生．
證明陽離子的實驗：　                                                   　．
結論：經上述實驗證明，汗水中的咸味物質就是猜想中的物質．
分析與交流：上述實驗中，證明陰離子存在的化學反應方程式為：　             　，該反應屬于復分解反應．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某肉聯廠在鮮肉表面涂抹白色粉末A以延長保質時間。小新進行了如下實驗，探究化合物A的化學組成。
【定性研究】

步驟	實驗操作	實驗現象
①	取樣于試管中，加足量蒸餾水，振蕩	樣品消失，得到無色澄清溶液
②	向步驟①所得溶液中滴加無色酚酞試液	溶液變紅
③	向步驟②所得溶液中滴加稀鹽酸至過量	產生無色無氣味氣體，溶液褪色

根據上述實驗可初步推知，A是；
【定量研究】
為進一步探究A的化學組成，進行如下化學實驗：
①將盛有292g質量分數為12.5%的稀鹽酸的裝置置于電子天平上(該裝置可確保氯化氫和水蒸氣不逸出)；
②向裝置中加入2.0gA，在天平讀數不再變化時記錄數據；
③重復②若干次日
④以m_A(加入A的質量)為橫坐標，以△m(溶液的增重)為縱坐標，繪得圖。

通過計算回答下列問題：
（1）實驗中反應生成的氣體的總質量為     g；
（2）A中陽離子與陰離子質量的最簡整數比為     ；
（3）A的化學式為     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究。

［設計方案］甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規范）。裝置A中發生反應的化學方程式為      ，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為
［實驗探究］當玻璃管中固體由黑色轉變為紅色時，實驗測得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82g，用此數據算得水中H、O元素的質量比為      ，而由水的化學式算得H、O元素的質量比為         。
［分析交流］針對上述結果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是    （假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）。小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果。
［意外發現］丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發現除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變為藍色。
［提出問題］銅與稀硫酸是不反應的，這里溶液的顏色為什么會變藍呢？
［查閱資料］①CuO被還原的過程中會有Cu₂O生成，Cu₂O也能被還原在Cu；
②Cu₂O固體是紅色的，它一稀硫酸的反應為：
Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.
[得出結論]紅色固體a中含有Cu₂O。
［分析交流］紅色固體a中含有Cu₂O是否會影響水組成的測定結果    （填“影響”或“不影響”）。
［提出猜想］針對紅色固體a的成分，小組同學提出猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：           。
［拓展探究］丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應前后固體質量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質量；②反應前紅色固體a和玻璃管的總質量，完全反應后，你認為他還需要稱量          的質量。
［教師點撥］稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后，經過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量，也可以確定哪種猜想成立。
［定量分析］小組同學再次實驗，他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g 。假如3.6g紅色固體a都是Cu₂O，請你計算出生成銅的質量（利用Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.進行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際得到的固體2g進行比較，判斷猜想       成立（填①或②）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。
【提出猜想】放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂，提出猜想的依據是。
【查閱資料】SO₂易溶于水，化學性質與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO₃。
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
(1)甲同學認為是O₂，則檢驗方法是_____________________________________。
(2)乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO₂與Ca(OH)₂反應的化學方程式________________________________。
(3)實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進行實驗，可能導致后果發生。
【實驗探究】實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；
這樣操作的目的是。
實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_________________。
【思維拓展】由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有____________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國大部分地區深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃）。
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于______的降雨。
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學方程式為________________________
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式_____________________。
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：
[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？
[進行猜想]猜想1：只有K₂SO₃
猜想2：___________
猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟	實驗操作	預期現象與結論
1	各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	證明含有K₂SO₃
3	向B試管中，加入_____________________,再加入足量的________________________	先有白色沉淀，后有氣體產生，沉淀部分溶解，證明含有K₂SO₄，則猜想3成立

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動。
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性。
【對固體猜想】
猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ．。
【實驗和推斷】

（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是                   ，說明氫氧化鈉
          （選填“已經”或“沒有”）變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是
                                                              。
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為       （填化學式），該實驗      （選填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH。
（3）若A是CaCl₂溶液。①現象a有白色沉淀產生，現象b無色酚酞不變紅色，則猜想
        成立。②猜想Ⅲ成立的實驗現象是                              。
【反思】①久置的氫氧化鈉變質的原因是                   （用化學方程式表示）。
②保存氫氧化鈉的方法是                                            。

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