Question

【題目】根據(jù)如圖所示的信息計(jì)算： 反應(yīng)的方程式為：2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O。

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為_______________g。

（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】24.5 20%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求加入硫酸溶液的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，加入的硫酸溶液的質(zhì)量為80.5g-56g=24.5g。

（2）消耗的KOH的質(zhì)量為10%×56g=5.6g，設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

x=20%；

答：（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為 24.5g；

（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。