Question

【題目】將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化，如下圖所示。有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( )

A.b點(diǎn)表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)
B.c點(diǎn)表示反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)只有NaCl
C.從a到b過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大
D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】B,C
【解析】根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O，結(jié)合圖象分析。由圖像可以看出，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液的溫度在逐漸的升高，由此可知，鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；而在b點(diǎn)，由于溫度達(dá)到最高了（不再上升），說明氫氧化鈉此時(shí)恰好反應(yīng)完，即二者在b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，故A正確；根據(jù)上面的分析，在c點(diǎn)鹽酸已過量，故此時(shí)反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除了有生成的NaCl外，還有剩余的鹽酸，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，從a到b過程中，隨著鹽酸的加入，氫氧化鈉在逐漸減少，故pH值會(huì)逐漸減小，故C錯(cuò)誤。
故答案為：BC。

根據(jù)中和反應(yīng)分析，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，pH＝7，若酸有剩余則溶液呈酸性，pH<7，若堿有剩余則溶液呈堿性，pH>7.解答此類題時(shí)要注意審題，根據(jù)溶液pH的變化分析清楚是酸入堿還是堿入酸。