Question

【題目】完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。

(1)常溫下鋁和氧氣反應:_______，鋁制品不易銹蝕的原因_______。

(2)加熱碳酸氫錢粉末:_______，該反應是_______ (選填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)鎂條投入稀鹽酸中:_______，基本反應類型_______。

(4)氨氣(NH3)與氧化銅在加熱條件下反應生成氮氣、一種紅色固態物質和一種無色液態物質__________。

Answer 1

【答案】 4Al+3O2═2Al2O3 鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜 Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 吸熱 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 置換反應 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

【解析】(1)常溫下鋁和氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；鋁制品不易銹蝕的原因鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜；(2)加熱碳酸氫鈣粉末生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑；該反應是吸熱反應；(3)鎂條與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；(4)氨氣（NH3）與氧化銅在加熱條件下反應生成氮氣、一種紅色固態物質（銅）和一種無色液態物質（水），反應的化學方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。

首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。