Question

【題目】小強在回家的途中經過一魚塘邊時，發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產生大量氣泡，經咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO2)，請你與小強共同探究。

(1)為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如如圖所示的裝置進行實驗。實驗過程如下：打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是_______。由此可知養魚師傅向魚塘中撒過氧化鈣的目的是__________，試解釋儀器a中導氣管口產生氣泡可能的原理__________。

(2)根據質量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應還應產生某種含有鈣元素的產物。開始小強假設該產物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣產物為Ca(OH)2。請解釋小強否定原假設建立新假設的理由：_____________。

(3)請寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：___________。

(4)生鐵和鋼都是鐵的合金，由于________不同，二者性能不同。

Answer 1

【答案】氧氣 向魚塘中增加氧氣 過氧化鈣與水反應放出熱量，使集氣瓶內氣體受熱膨脹，從導管口逸出。 反應前有氫元素，反應后也必須有氫元素 2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑ 含碳量不同

【解析】

（1）能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，故填氧氣；過氧化鈣與水生成氧氣，可以增加魚塘中的含氧量，故填向魚塘中增加氧氣；儀器a中導氣管口產生氣泡是因為過氧化鈣與水反應放出熱量，使集氣瓶內氣體受熱膨脹，從導管口逸出，故填過氧化鈣與水反應放出熱量，使集氣瓶內氣體受熱膨脹，從導管口逸出。

（2）過氧化鈣與水反應，水中含有氫元素，生成物中一定含有氫元素，故填反應前有氫元素，反應后也必須有氫元素。

（3）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，故化學方程式寫為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。

（4）生鐵含碳量在2%～4.3%之間，鋼含碳量在0.03%～2%之間，物質的組成影響物質的性質，所以兩種物質的性能不同，故填含碳量不同。