Question

【題目】某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：（1）SiO2不溶于水也不溶于一般酸溶液。

（2）“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe2(SO4)3通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4，反應II：Fe2(SO4)3＋FeS2=3FeSO4+2S↓。

回答下列問題：

（1）寫出燒渣“酸溶”時發生反應的一個化學方程式________。

（2）第一次過濾所產生的“濾渣”是_____（填化學式），過濾需要的玻璃儀器有__________（任寫一種）。

（3）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是___________。第三次過濾所得到的“濾液”中存在的離子有_________（填離子符號）

Answer 1

【答案】或 SiO2 玻璃棒（或燒杯、漏斗） 取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現象（可以沒有這一步），再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈。（其它合理答案也可） NH4+、CO32-、SO42-

【解析】

燒渣中主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2，加入過量硫酸，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，過濾，濾渣為二氧化硅，濾液中含有硫酸、硫酸鐵和硫酸亞鐵，再加入FeS2，硫酸鐵被還原為硫酸亞鐵，過濾，濾液中只有硫酸亞鐵，再加入碳酸銨溶液，硫酸亞鐵和碳酸銨反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨，過濾，固體為碳酸亞鐵，濾液中含有碳酸銨和硫酸銨。

（1）燒渣“酸溶”時，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，化學方程式為：，；

（2）第一次過濾所產生的“濾渣”是二氧化硅，化學式為SiO2；過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）所得FeCO3沉淀的表面會有硫酸銨溶液，需充分洗滌，為了檢驗是否洗凈，可以取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；

（4）第三次過濾所得到的濾液中含有碳酸銨和硫酸銨，所以存在的離子有NH4+、CO32-、SO42-。