Question

【題目】我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬。果果決定探究Ni、Fe、Cu的三種金屬活動性順序，展開了如下探究活動：

（查閱資料）鎳能與鹽酸或稀硫酸反應，生成可溶于水的正二價鎳化合物，并放出氫氣，請寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式_______。

（提出假設）假設一為Fe＞Ni＞Cu；假設二為Fe＞Cu＞Ni；假設三為_____。

（設計實驗）同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，用砂紙打磨，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象：

金屬	鎳Ni	鐵Fe	銅Cu
與鹽酸反應的現(xiàn)象	氣體產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣體產(chǎn)生較快，金屬較快溶解	無現(xiàn)象

（得出結論）原假設___（填序號）判斷正確。若用鎳片、______溶液和硫酸銅溶液通過實驗也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序，請金屬鎳與硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________。

Answer 1

【答案】Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni＞Fe＞Cu 一 硫酸亞鐵（氯化亞鐵） Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

【解析】

查閱資料：

鎳能與鹽酸反應，生成可溶于水的氯化鎳，并放出氫氣，化學方程式Ni+2HCl=NiCl2+H2↑。

提出假設：

假設一為Fe＞Ni＞Cu；假設二為Fe＞Cu＞Ni；假設三為Ni＞Fe＞Cu。

得出結論：

判斷金屬的活動順序可根據(jù)金屬和稀酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷；由記錄現(xiàn)象可知鐵與稀鹽酸反應氣體產(chǎn)生的最快，最活潑；Ni與稀鹽酸反應氣體產(chǎn)生緩慢，次之；Cu不反應，最不活潑；故其金屬活動性順序為Fe＞Ni＞Cu。原假設一判斷正確。比較三種金屬的活動性強弱可以通過：用兩頭的金屬和放在中間的金屬的鹽溶液，或用兩頭金屬的鹽溶液和中間金屬反應，通過現(xiàn)象得出三種金屬的活動性順序。故若用鎳片、硫酸亞鐵（或氯化亞鐵）溶液和硫酸銅溶液通過實驗也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序，鎳片和硫酸亞鐵不反應，說明Fe＞Ni，鎳和硫酸銅反應有紅色固體生成，說明Ni＞Cu，故得金屬活動性順序Fe＞Ni＞Cu。金屬鎳與硫酸銅溶液發(fā)生反應生成銅和硫酸鎳，化學方程式為Ni+CuSO4=NiSO4+Cu。