Question

20．如圖所示曲線A、B、C分別表示三種固體物質(zhì)的溶解度變化，試回答：
（1）T₁℃，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：A=C＜B．
（2）T₃℃，A、B、C三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到T₁℃，析出晶
體最多的是：A．
（3）M點(diǎn)表示T₃℃時(shí)，A溶液是飽和（飽和、不飽和）溶液．
（4）T₃℃時(shí)的A、B的飽和溶液，分別降溫至T₁℃，析出晶體的質(zhì)量二者難以比較（選填：A＞B、A＜B、A=B、二者難以比較）．
（5）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可采用降溫結(jié)晶法提純A．
（6）若要將C物質(zhì)接近飽和的溶液變成飽和，可采用的方法有升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)．
（7）我國(guó)有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據(jù)此判斷純堿的溶解度曲線與圖中A曲線相似（堿指碳酸鈉，鹽指氯化鈉）．
（8）從該圖中，你還能獲得的信息有：（寫兩點(diǎn)即可）a．A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大 b．T₂時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度相等．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，T₁℃，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是A=C＜B；
（2）T₃℃，A物質(zhì)的溶解度最大，所以A、B、C三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到T₁℃，析出晶體最多的是A；
（3）M點(diǎn)表示T₃℃時(shí)，A溶液是飽和溶液；
（4）T₃℃時(shí)的A、B的飽和溶液質(zhì)量不能所以，分別降溫至T₁℃，析出晶體的質(zhì)量二者難以比較；
（5）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可采用降溫結(jié)晶法提純A；
（6）若要將C物質(zhì)接近飽和的溶液變成飽和，可采用的方法有升高溫度，蒸發(fā)溶劑，增加溶質(zhì)；
（7）我國(guó)有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據(jù)此判斷純堿的溶解度曲線與圖中A曲線相似；
（8）從該圖中，還能獲得的信息有：a、A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，b、T₂時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度相等．
故答案為：（1）A=C＜B；
（2）A；
（3）T₃，飽和；
（4）二者難以比較；
（5）降溫結(jié)晶；
（6）升高溫度，蒸發(fā)溶劑，增加溶質(zhì)；
（7）A；
（8）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，T₂時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度相等．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．