Question

【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛，以菱鎂礦（主要成分為MgCO3 ， 含少量FeCO3 ， 其他雜質不溶，也不參加反應）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
資料：①不同氫氧化物沉淀的pH范圍：

氫氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	8.6
完全沉淀的pH	3.2	11.1

②硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；
③高錳酸鉀溶液只吸收SO2 ， 不吸收CO2；
④堿溶液既吸收SO2 ， 又吸收CO2 ．
試回答下列問題：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為 ．
（2）加入H2O2目的是在酸性條件下將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 ， 同時生成水，發生反應的化學方程式為 ．
（3）加氨水調節溶液的pH約為4的目的是 ， 反應的化學方程式為 ．
（4）煅燒過程存在以下反應： 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．（假設每步反應都完全進行）
①A中現象是：玻璃管壁出現色固體；
②B中盛放的溶液可以是（填字母），實驗現象為；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的氣體是（填化學式）．

Answer 1

【答案】
（1）MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O
（3）控制反應只生成氫氧化鐵沉淀而不生成氫氧化鎂沉淀；Fe2（SO4）3+6NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4
（4）黃；d；紫紅色高錳酸鉀溶液顏色褪去；CO
【解析】解：（1）碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學方程式為：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；故填：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；（2）過氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，同時生成水；故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；（3）由題干中的不同氫氧化物沉淀的pH范圍可知，pH約為4時，發生的是氨水與硫酸鐵反應生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，此時氨水沒有與硫酸鎂反應；故填：控制反應只生成氫氧化鐵沉淀而不生成氫氧化鎂沉淀；Fe2（SO4）3+6NH3H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4；（4）①反應的產物中含有二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳和硫的蒸氣，通過冰水混合物后，由于硫的熔點約為115.2℃，故硫的蒸氣變成了固態的硫，故填：黃；②用吸收混合氣體中的二氧化硫，根據題干信息可知，應該選擇高錳酸鉀溶液，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液的顏色褪去；故填：d；紫紅色高錳酸鉀溶液顏色褪去；③混合氣體通過A除去了硫，通過B除去了二氧化硫，經過C中的堿溶液除去了二氧化碳，最后收集到的氣體是一氧化碳，故填：CO．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．