【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入100g溶質質量分數為73%的稀鹽酸,天平呈平衡狀態。然后向左、右兩盤的燒杯中分別加入下列各物質，充分反應后,天平指針不會發生偏轉的是(不考慮稀鹽酸的揮發)（ ）
A.10g碳酸鈣和10g碳酸鈉B.8.4g碳酸氫鈉和8.4g碳酸鎂
C.1.8g鋁粉和1.8g鋅粉D.4.6g氧化鐵粉末和4.8g鎂條
【答案】BD
【解析】
加入的鹽酸質量相等，需要判斷兩端加入一定量物質后增加質量是否相等，增加質量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發生偏轉。
A、100g溶質質量分數為73%的稀鹽酸中氯化氫的質量為
，
設與碳酸鈣反應的稀鹽酸的質量為x1
設與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為y1
加入的碳酸鈣恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳；加入的碳酸鈉不足，沒有將稀鹽酸完全反應，所以根據參與反應的碳酸鈉的質量可求出生成了4.15g二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳更多，天平不能保持平衡，故A不正確；
B、設與碳酸氫鈉反應的稀鹽酸的質量為x2
設與碳酸氫鈉反應的稀鹽酸的質量為y2
加入的碳酸氫鈉不足，沒有把稀鹽酸完全反應，參與反應的碳酸氫鈉的質量，可求出生成的二氧化碳的質量為4.4g；加入的碳酸鎂恰好與稀鹽酸完全反應，可求出生成的二氧化碳的質量為4.4g。所以天平能保持平衡，故B正確；
C、設與鋁粉反應的稀鹽酸的質量為x3
設與鋅粉反應的稀鹽酸的質量為y3
加入的鋁粉恰好與稀鹽酸完全反應，可求得生成的氫氣得到質量為0.2g；加入的鋅粉不足，沒有把稀鹽酸完全反應，所以依據參與反應的鋅粉的質量，可求出生成的氫氣的質量為0.055g。所以天平不能保持平衡，故C不正確；
D、氧化鐵粉末與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，沒有氣體生成，根據質量守恒定律可知，反應完之后，氧化鐵反應的那邊的天平增加重量4.6g；
設與鎂條反應的稀鹽酸的質量為y4
加入的鎂條過量，依據參與反應的稀鹽酸的質量，可求出生成的氫氣的質量為0.2g。燒杯質量增加了4.8g-0.2g=4.6g，所以天平平衡，故D正確。故選BD。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）寫出有標號的儀器名稱：①______，②______．
（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發生裝置是_______（選填序號），反應的化學方程式為_______．
（3）若用B裝置制取H2．要獲得干燥的H2，應先將氣體通過盛有______的D裝置，再用E裝置收集，氣體應從_______端通入（選填“a”或“b”）．
（4） 實驗室可用B或C裝置制CO2，反應的化學方程式為_______________，C相對于B裝置的優點有__________．
（5）若用F裝置收集CO2，油層的作用是_______．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下面是A、B、C、D四種物質的微觀示意圖。請回答：
（1）2017年5月18日，我國在世界上首次完成了可燃冰試采工作。可燃冰是上述物質中的 _____ （填字母）物質的水合物。
（2）上述物質中產生溫室效應的是 （填字母）。
（3）上述物質中屬于單質的是 （填字母），屬于有機物的是 （填化學式）。
（4）物質構成的最準確說法，D物質的一個分子是由 構成的。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反應后生成BaSO4沉淀_________g．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是_______克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是_______？（精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成氣體的總質量/g | 0.12 | x | 0.36 | 0.4 | y |
（1）上表中x=_______、y=_______．
（2）固體混合物中鎂元素的質量分數為__________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣(已知其它雜質不與鹽酸反應)。某興趣小組的同學將50g鹽酸分5次加入到10g該石灰石樣品中,得到如下部分數據和圖象:
次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入鹽酸的質量/g | 10 | 10 | 10 |
剩余固體的質量/g | 8 | 6 | 4 |
請計算：
（1）10g石灰石樣品中所含雜質的質量為_______g.
（2）求所加鹽酸的溶質質量分數._______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒(已知Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑)，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8g。請根據關系圖分析并計算：
（1）稀硫酸反應完時，產生氫氣的質量為 ________g
（2）計算消耗鋅粒的質量（寫出計算過程） ________。
（3）計算原稀硫酸溶液的質量 ________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(實驗一)下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答問題。
(1)寫出制定儀器的名稱①____
(2)實驗室用C裝置制取氫氣，反應的化學方程式：_____，裝置的優點：____.如果用裝置F收集氫氣，氣體從____(填“a”或“b”)端管口通入。
(實驗二)某化學興趣小組對“酸和堿中和反應”進行探究，進行如下實驗：取5ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加酚酞試劑，溶液變紅，接著滴加稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的化學方程式：_____
(1)（提出猜想）小明同學認為最終的溶液的溶質有二種可能：_____，②是氯化鈉
(2)（設計實驗）同學們設計了如下方案并進行實驗：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量溶液于試管中，向其中滴加_____ | ______ | 猜想①正確 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠產生的廢渣（主要含
、
，還有一定量的
）可用于制備硫酸亞鐵晶體，其工藝流程如下：（查閱資料：不溶于水和酸。）
（1）“浸取”步驟中與硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，寫出反應的化學方程式為_______；
（2）“浸取”步驟中常常將廢渣粉碎、攪拌或提高硫酸濃度，目的都是____________；
（3）“還原”步驟的目的是將
轉化為
，“試劑”可選用下列兩種物質：
①若試劑X是
轉化原理：
，則Y的化學式為________；
②若試劑X是
轉化原理：
，測得還原后的溶液pH增大，其原因是：
A 和過量的硫酸反應 B ________________________
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