Question

【題目】化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了下圖所示的實驗。

(1)實驗 A 中，推入 NaOH溶液后，可觀察到的現象是____。

(2)實驗B 中發生反應的化學方程式為______。

實驗結束后，小組同學對B 試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想:

猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同學們取少量B 試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究:

實驗操作	實驗現象	結論
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液	不產生白色沉淀	猜想三錯誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸	______	猜想二正確

(3)A、B、C、D 四個實驗中能體現堿化學通性的是 ____(填字母)。小組同學經過 討論認為 A、B、C、D 四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性。從這四個實驗中選擇一個，繼續加入相關試劑，能得出堿的其它化學通性。實驗的方案是___________(寫出操作和現象)。

Answer 1

【答案】氣球脹大 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 開始無明顯現象，一段時間后產生氣泡 ACD 在D試管中繼續加稀鹽酸，溶液由紅色變為無色（或在C試管中繼續加稀鹽酸，藍色沉淀消失）

【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，實驗A中，推入 NaOH溶液后，容器內的氣壓降低，在大氣壓強作用下，可觀察到的現象是氣球脹大；

（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，實驗B 中發生反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，若猜想二正確，在試管乙中滴加足量稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，實驗現象是開始無明顯現象，一段時間后產生氣泡；

（3）堿的通性：堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，堿能跟非金屬氧化物反應生成鹽和水，堿能跟酸起中和反應生成鹽和水，堿能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽。根據上述實驗可知，A、B、C、D 四個實驗并沒有探究出堿與酸反應的性質，堿與酸反應生成鹽和水，D中加入酚酞后溶液變紅色，若氫氧化鈣能與鹽酸反應，生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液呈中性，紅色溶液滴加鹽酸后，若能反應則紅色褪去； C試管中會有氫氧化銅的藍色沉淀，若能與鹽酸反應，則藍色沉淀會消失，形成藍色溶液。實驗的方案可以是在D試管中繼續加稀鹽酸，溶液由紅色變為無色（或在C試管中繼續加稀鹽酸，藍色沉淀消失）。