Question

【題目】某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2↑。請回答下列有關問題：

（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是 。

（2）按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究。

先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g，當鋁粉

全部反應后，求：(計算結果保留1位小數)

①生成氫氣的體積。(ρ氫氣一0.09g／L)

②反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）易潮解，吸水易變質

（2）66.7L ，16.5%

【解析】

試題分析：（1）由于疏通劑的主要成分是氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體易吸水發生潮解故要密封保存；

（2）200g疏通劑中含有鋁的質量為54g，利用化學方程式鋁與氫氣的質量比即可計算出氫氣的質量和參加反應的氫氧化鈉的質量，氫氣的質量除以密度即為氫氣的體積；

設生成氫氣的質量為y，參加反應的氫氧化鈉的質量為x；

2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2↑

54 80 6

54g x y

54／80 =54g／x 54／6 =54g／y

X=80g y=6g

氫氣的體積=6g÷0.09g／L=）66.7L

反應后溶液中氫氧化鈉的質量=200g-54g-80g=66g

反應后溶液的質量=206g+200g-6g=400g

反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數=66g／400g ×100%=16.5%

答：略