Question

【題目】鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容．

（1）如圖1是鈉元素在周期表中的信息和鈉原子結構示意圖．
下列是某同學從如圖1獲得的信息，錯誤的是（填標號）．
a．鈉屬于金屬元素
b．鈉的相對原子質量為22.99g
c．鈉原子在化學反應中易得到電子
d． 表示原子核帶11個單位正電荷
（2）鈉可以在水發生反應：2Na+2H2O═2NaOH+X↑，則X的化學式為 ．
（3）配制一瓶如圖2所示的溶液，請問：①需要稱取氯化鈉的質量為g，需加入水的體積為mL；②若用6%的氯化鈉溶液加水稀釋而成，則需6%氯化鈉溶液的質量g．
（4）碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式；用化學方法鑒別碳酸氫鈉和氯化鈉兩種白色固體的方法是（包括實驗步驟、現象和結論）．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）O2
（3）4.5,495.5,75
（4）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,取少量樣品,加入稀鹽酸,有氣體產生的則是碳酸氫鈉,無明顯變化的則是氯化鈉
【解析】解：（1）a．鈉屬于金屬元素，故說法正確；

b．最下面的數值是相對原子質量，因此鈉元素的相對原子質量是22.99，故說法錯誤；

c．鈉原子的最外層電子數少于4個，在反應中容易失去1個電子，故錯誤；

d．原子核帶11個單位的正電荷，故正確；

故選bc；（2）根據反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+X↑，反應物中Na、H、O原子個數分別為4、4、6，反應后的生成物Na、H、O原子個數分別為4、4、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則X中含有2個O原子，則物質X的化學式為O2；故填：O2；（3）溶質的質量=溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數=500mL×1.0g/mL×0.9%=4.5g；需水：500mL×1.0g/mL﹣4.5g=495.5g，即495.5mL水；故填：4.5；495.5；

設需要6%的氯化鈉溶液的質量為x，則x×6%=4.5g

x=75g

故填：75；（4）碳酸氫鈉分解可以得到碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．故填：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與鹽酸不反應，所以可以用稀鹽酸來鑒別；故填：取少量樣品，加入稀鹽酸，有氣體產生的則是碳酸氫鈉，無明顯變化的則是氯化鈉．

【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．