【題目】下列說法正確的是
A. 一切化學變化都符合質量守恒定律
B. 一切原子核都是由質子和中子構成的
C. CO2和CO性質的差異主要是由于分子間的間隔不同
D. 等質量的O3和O2含有的氧原子數之比是1︰1
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【題目】對于下列問題的微觀解釋中，正確的是( )
A. 水結成冰，說明分子體積增大
B. 墻內開花墻外香，說明分子在不斷運動
C. 分離液態空氣，說明分子可以再分
D. 液氧轉變為氧氣，原子總數增加
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【題目】（11分）紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
久置固體中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化學方程式表示) 。
【實驗探究1】
甲同學的方案：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
⑴取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液。 | 固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不溶物，溶液變紅。 | 固體中一定含有 ① 和氫氧化鈣。 |
⑵另取少量固體放于試管中，滴加足量稀鹽酸。 | 固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液。 | 固體中一定含有 ② ， 一定不含Fe2O3。 |
⑶將步驟⑵中產生的氣體通入到澄清的石灰水中。 | ③ | 固體中一定含有CaCO3。 |
【實驗質疑】
⑴乙同學認為甲同學的實驗中并不能得出一定含Ca(OH)2的結論，理由是
。
⑵丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是(用化學方程式表示) 、 。
【實驗探究2】
乙、丙同學設計如下實驗方案繼續驗證：
⑴ 乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有 。
⑵ 乙同學經過實驗測得上述濾渣C（CaCO3 ）的質量為1.0 g，計算濾液A中含氫氧
化鈣的質量。（寫出解題過程）
⑶ 丙同學經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6 g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0 g。
【實驗結論】綜合上述實驗以及乙、丙兩位同學的實驗數據，久置固體的成分是：
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【題目】(8分) “侯氏制堿法”制得的純堿(Na2CO3)中常含有少量氯化鈉。某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數。
【方案一】沉淀分析法(如下圖所示)。
（1）溶液M含有的溶質是CaCl2和 ；沉淀N的化學式是 。
【方案二】氣體分析法
稱取該純堿樣品21.5g，加入到盛有150 g的稀鹽酸的燒杯中，樣品完全反應后，測得燒杯內混合物的質量為162.7 g。
（2）寫出實驗室檢驗反應中生成氣體的化學方程式： 。
（3）求該純堿樣品中Na2CO3的質量分數。(寫出具體計算過程) 。
（4）假如稱量準確，通過計算得到的純堿樣品中Na2CO3的質量分數比實際數值偏小，你認為其中可能的原因是 。
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【題目】下列有關水的說法正確的是
A. 長期飲用蒸餾水有益健康 B. 水是純凈物也是氧化物
C. 海水通過活性炭吸附可變成淡水 D. 電解水中不變的微粒是氫、氧原子
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【題目】如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是
A．30℃時，向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液
B．20℃時A、B兩物質的飽和溶液溶質質量分數相等
C．A物質的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液
D．30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變為飽和溶液，可以采取恒溫蒸發溶劑的方法
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【題目】（7分）為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，某化工廠設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：
（1）此流程中，在沉淀池發生的化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發生的化學反應方程式為 ；該工藝中可循環使用的X為 (填化學式)；副產品Y有何用途 (填一種即可)。
（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是。若經過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時溶質質量分數為 （已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g）。
（3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？
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【題目】下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是
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A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH = 2的稀鹽酸至過量 | B．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰 | C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉 | D．將水通電一段時間 |
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