【題目】硒元素有防癌抗癌作用，硒原子的結構示意圖及硒元素在周期表中的信息如下圖所示，下列說法不正確的是
A.x 的數值是6
B.硒元素屬于金屬元素
C.硒原子中質子數為34
D.硒元素屬于人體必需的微量元素
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【題目】Na2CO3在工業和生活中有重要的作用。它的來源主要有以下兩種途徑:
I.將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。這個方法是由我國的制堿工業先驅_發明的。
A 張青蓮
B 道爾頓
C 侯德榜
D 華羅庚
Ⅱ.自然界有很多咸水湖，人們通過“冬天撈喊，夏天曬鹽”的方式獲得湖鹽，其中就含有Na2CO3。
（1）小明同學想對某夏天制得的湖鹽樣品成分進行探究，查閱資料后他對樣品成分做出了三種猜想。
猜想一:NaCl、Na2CO3
猜想二:NaCl、Na2SO4;
猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO4請幫助他完成如下實驗:
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
實驗一 | 取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀HNO3 | 產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 猜想___不成立 |
實驗二 | 向實驗一所得的溶液中加入適量的________ | __ | 猜想三成立 |
（2）小明同學為進一步確定上述湖鹽樣品中Na2CO3 的質量分數，取該湖鹽樣品10.0g做了如圖所示的補充實驗。(注:所用藥品均足量)
①反應結束之后打開止水夾并通入空氣的目的是____。
②裝置D中發生的反應為____(用化學方程式表示)。
③實驗中堿石灰(含氧化鈣和氫氧化鈉)的作用是___。
④實驗結束后，測得裝置D增重0.33g，則該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數為多少___?
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題。
（1）“侯氏制堿法”制備Na2CO3的流程如下。
①反應②的化學方程式是___。
②操作a的名稱是__，實驗室進行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。
③流程圖中能循環利用的物質是_(填化學式) ,副產品為_ ( 填化學式)。
（2）實驗室制備純堿( Na2CO3 )的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30~35°C,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干,轉入蒸發皿中灼燒得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度表( g/100g水)
溫度 溶解度 | 0°C | 10° C | 20° C | 30° C | 40° C | 50° C | 60°C | 100°C |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 一 | 一 | 一 | 一 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 16.4 | 一 | |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①反應溫度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。為控制此溫度,通常采取的加熱方法為___。
②保溫30分鐘,靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__。
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【題目】建立宏觀與微觀之間的聯系，是化學學科特有的思維方式。
(1)圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是碘元素在元素周期表中的信息�；卮鹣铝袉栴}:
①A、B、C、D四種粒子共表示_______________種元素。
②構成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號)。
③E中碘元素原子的核內質子數為______________________。
(2)如圖是某化學反應微觀示意圖。在點燃條件下，A和B反應生成C和D。
①1個A分子中含有__________個原子。
②A中氮元素和氫元素的質量比為____________________。
③A在B中充分燃燒的化學方程式為____________________。
④生成C與D的質量比是____________________。
(3)請你根據表中信息，類推出丙酸的化學式____________________。
物質名稱 | 甲酸 | 乙酸 | 丙酸 | 丁酸 | 戊酸 |
化學式 | CH2O2 | C2H4O2 | ？ | C4H8O2 | C5H10O2 |
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【題目】下圖為實驗室制取氫氣的發生裝置．若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，要得到氫氣， 可從長頸漏斗中加入的適量試劑是（ ）
①食鹽水；②硫酸鈉溶液；③氯化鋇溶液；④碳酸鈉溶液
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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【題目】氧化亞銅（Cu2O）用途廣泛，實驗室以CuSO4為原料制備Cu2O步驟如下：
預熱：分別預熱CuSO4溶液和Na2SO3溶液。
反應：在玻璃反應器中混合上述兩種溶液，熱水浴，攪拌，同時控制反應液pH。
處理：自然冷卻后過濾，用蒸餾水洗滌4~5次，在80℃真空干燥箱中烘干，保存產品。
已知：Cu2O在潮濕空氣中會逐漸氧化成CuO。
（1）反應原理為2CuSO4+3Na2SO3
Cu2O↓+3_+2SO2↑。實驗時，熱水浴加熱的優點是___。
（2）實驗中，反應溫度、反應液pH對產物中Cu2O％的影響分別如圖所示：
分析圖像可知：最佳反應溫度為____℃，該反應溫度的優點有①____、②____。最佳反應液pH為_，若pH過低，產物中會有Cu雜質，則產物中Cu元素的質量分數將__（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
（3）產品洗凈的標準是：取最后一次洗滌液，加入____（填試劑名稱）溶液，若無白色沉淀產生，則說明已經洗凈。
（4）產品烘干及保存要避免和潮濕空氣接觸，原因是____（填化學方程式）。
（5）工業上用CuSO4·5H2O制備Cu2O，若得到14.40噸Cu2O和一定質量的CuO（假設生產過程中Cu元素無損失），其中Cu2O和CuO的質量比為12:1，計算需要CuSO4·5H2O多少噸？寫出計算過程，精確到小數點后兩位）____
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【題目】某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗：
（1）A試管中實驗現象是_____。
（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑不合理的是_____。
A Cu、Ag、稀鹽酸 B Cu、AgNO3溶液 C Cu（NO3）2溶液、Ag
（3）實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想：
A Zn、Cu、Ag B Zn、Cu C Cu、Ag D Ag
這四種猜想中你認為有可能的是_____（填編號）。
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【題目】如圖是甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（ �。�
A.在t1℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液中所含的溶質質量相等
B.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶質質量分數相等
C.甲、乙兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大
D.將甲、乙兩種物質的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，所得到的溶液中甲的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用如圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類物質發生化學反應）。
（1）為驗證性質①，該同學將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成______；
（2）性質②的反應為中和反應，試寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式______；
（3）為了驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填序號）。
A Na2CO3 B CO2 C FeCl2 D Ba（NO3）2
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